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          短周期非金屬元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 (    )
              
          A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在       B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
              
          C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)                D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?湖北模擬）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次遞增．已知，A、C為短周期非金屬元素，其單質(zhì)在常溫下均為氣體，兩單質(zhì)混合見光爆炸生成AC，AC溶液顯強(qiáng)酸性．B、D為金屬元素，B的原子序數(shù)為D的一半，D與C2和AC溶液反應(yīng)分別得DC3和DC2，燒堿溶液不能與D單質(zhì)反應(yīng)，而能與B單質(zhì)反應(yīng)．請回答下列問題：
          （1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          Cl
          Cl
          ；B在周期表中的位置是
          第三周期第IIIA族
          第三周期第IIIA族
          ．
          （2）用電子式表示AC的形成過程
          ．
          （3）寫出B單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          （4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（B、D金屬單質(zhì)作電極）．實(shí)驗(yàn)過程中，污水的pH始終保持在5.0～6.0之間．接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用．陽極的電極反應(yīng)有兩個(gè)，分別是2H2O-4e-=4H++O2↑和
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ．陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是
          4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
          4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
          ．
          （5）一定條件下，2mol B與3mol D的氧化物W恰好反應(yīng)，則W的化學(xué)式
          FeO
          FeO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
          

          


          
X

Y
          

          

Z

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?龍巖模擬）X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素．X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R+離子只有三個(gè)電子層且完全充滿電子．
          請回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、Q、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）R的基態(tài)原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ．
          （2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序?yàn)?!--BA-->
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          ．
          （3）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：
          ①該分子中兩個(gè)Y原子之間的鍵型組合正確的是
          C
          C

          A．僅1個(gè)σ鍵B.1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
          C.1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．僅2個(gè)σ鍵
          ②該分子中Y原子的雜化方式是
          sp2雜化
          sp2雜化

          （4）R2+水溶液中存在配合物離子[R（H2O）4]2+，請畫出[R（H2O）4]2+離子的結(jié)構(gòu)式

          （5）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是
          BCD
          BCD

          A．該晶體屬于分子晶體
          B．此晶體的硬度比金剛石還大
          C．晶體的化學(xué)式是X3Y4
          D．晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵被破壞，沒有克服范德華力和氫鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)．在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙．
          （1）X的結(jié)構(gòu)式是
          N≡N
          N≡N
          ．
          （2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子．已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，丙的電子式是
          ．磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成1mol丙時(shí)，反應(yīng)過程與能量變化如圖Ⅰ所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          P（s）+
          3
          2
          Cl2（g）=PCl3（l）；△H=-306kJ/mol
          P（s）+
          3
          2
          Cl2（g）=PCl3（l）；△H=-306kJ/mol
          ．
          （3）某同學(xué)擬用圖Ⅱ所示裝置證明氧化性Z＞I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z，則a是
          淀粉KI或KI
          淀粉KI或KI
          的水溶液．若僅將a換為甲的濃溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
          8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
          ．
          （4）向一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若在通入SO2氣體的同時(shí)加入由X．Y．Z|中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是
          Cl2
          Cl2
          、
          NH3
          NH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)．
          （1）若X、Y、Z的組成元素為不同短周期非金屬元素．常溫下，X為淡黃色固體，X在Z中充分燃燒可生成B，B是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，A與B反應(yīng)生成固體X和C，C在常溫下為無色液體．
          ①寫出A的化學(xué)式：
           
          ；
          ②寫出氫氧化鈉溶液中通入少量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ；
          ③在298K、101kPa時(shí)，已知：
          A（g）+
          1
          2
          （g）═C（l）+X（s）；△H1=-288.93kJ?mol-1
          A（g）+
          3
          2
          Z（g）═C（l）+B（g）；△H2=-586.16kJ?mol-1
          寫出反應(yīng)X+Z→B的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （2）若X、Y、Z的組成元素為同一短周期金屬元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)．
          ①寫出Y組成的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：
           
          ；
          ②寫出X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：
           
          ；
          ③列舉一例Z在生活、生產(chǎn)中的用途：
           
          ．
          

			
          

			
          
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