Question

（2011?安徽）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．飽和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-

B．c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1溶液中：C₆H₅O^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-

C．Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺

D．pH=12的溶液中：NO₃^-、I^-、Na⁺、Al³⁺

Answer 1

分析：根據(jù)溶液中的成分，若離子之間結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質，以及離子之間發(fā)生氧化還原反應則不能大量共存于溶液中來分析解答．

解答：解：A、由Cl₂和水反應生成鹽酸和次氯酸，則飽和氯水中含有H⁺和HClO等微粒，H⁺與SO₃^2-結合生成水和二氧化硫，且在酸性條件下HClO與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應，則該組離子不能大量共存，故A錯誤；
B、c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1溶液中，氫離子濃度小于1.0×10^-7mol?L^-1，則溶液為堿的溶液，在堿溶液中能共存，故B正確；
C、因Na₂S溶液中S^2-與Cu²⁺結合生成沉淀，則該組離子一定不能大量共存，故C錯誤；
D、因pH=12的溶液中OH^-較多，則OH^-與Al³⁺反應生成AlO₂^-離子，則該組離子一定不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子的共存問題，明確離子之間復分解反應發(fā)生的條件，能判斷常見的弱電解質及離子之間能否發(fā)生氧化還原反應、相互促進水解反應等知識點即可解答．