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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】關于硝酸的說法中正確的是（ ）
          A.硝酸電離出的H+，能被Zn還原成H2
          B.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體
          C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體
          D.過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.硝酸具有強氧化性，與Zn反應生成氮氧化物等，不能生成H2，故A錯誤；
          B.Fe被濃硝酸鈍化，阻止進一步反應，故B錯誤；
          C.稀H2SO4電離出H＋，NO在酸性條件下具有強氧化性，被Fe2＋還原為NO，試管口遇O2生成紅棕色的NO2，故C正確；
          D.過量的Fe粉中加入稀HNO3，生成Fe2＋，與KSCN溶液不反應，無明顯現象，故D錯誤；
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. 反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物
          B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
          C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應
          D. 催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學小組設計實驗制備亞氯酸鈉，并進行雜質分析。
          實驗I 按圖裝置制備NaC1O2晶體
          已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應。
          ②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaC1O2晶體，溫度高于60℃時NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。
          （1）裝置A中b儀器的名稱是____；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。
          （2）A中生成C1O2的化學反應方程式為____。
          （3）C中生成NaC1O2時H2O2的作用是____；為獲得更多的NaC1O2，需在C處添加裝置進行改進，措施為____。
          （4）反應后，經下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體，請補充完善。
          i.55℃時蒸發(fā)結晶 ii.__________ ii.用40℃熱水洗滌 iv.低于60℃干燥，得到成品
          實驗Ⅱ 樣品雜質分析
          （5）上述實驗中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學常見的含硫鈉鹽，其化學式為____，實驗中可減少該雜質產生的操作（或方法）是____（寫一條）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是
          A. 用裝置甲制取氯氣
          B. 用裝置乙使Br－ 全部轉化為溴單質
          C. 用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層
          D. 用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用具有重要的社會意義。回答下列問題：
          Ⅰ．CO可用于高爐煉鐵，已知：
          Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol
          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=b kJ/mol
          則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=________kJ/mol（用含a、b的代數式表示）。
          Ⅱ．一定條件下，CO2和CO可以互相轉化。
          （1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
          容器
          反應物
          甲
          8 mol CO2(g)、16 mol H2(g)
          乙
          w mol CO2(g)、x mol H2(g)、y mol CO(g)、z mol H2O(g)
          甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則0~15 min內平均反應速率v(H2)=______，此條件下該反應的平衡常數K=______。
          欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數相等，則w、x、y、z需滿足的關系是：y______z（填“＞”、“＜”或“=”），且y=______（用含x、w的等式表示）。
          （2）研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=H2(g)+CO(g) +H2O(g) △H ”中乙苯的平衡轉化率影響如圖所示：
          則△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），壓強p1、p2、p3從大到小的順序是________。
          （3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應速率v 正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。在上述溫度范圍內，k正、k逆與該反應的平衡常數K之間的關系為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數[-1gc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。
          下列說法中正確的是
          A. 水的電離程度：M>N=Q>P
          B. 圖中M、P、Q三點對應溶液中相等
          C. N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
          D. P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是某學生設計的實驗室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：
          (1)指出上述圖中的各處錯誤：①_______；②_________；③_________；④_________。
          (2)在改進后的裝置中，下列物質的作用分別是：①飽和食鹽水________；②濃硫酸_________；③NaOH溶液_________。
          (3)寫出下列反應的化學方程式。①圓底燒瓶中進行的離子方程式_____________；
          ②NaOH溶液中發(fā)生的化學反應方程式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度，不會改變反應產物的是(　　)
          A.鐵在硫蒸氣中燃燒
          B.H2SO4與Cu反應
          C.二氧化硫通入澄清石灰水
          D.硫酸中加入鋅粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵代烴R—CH2—CH2—X中的化學鍵如下圖所示，則下列說法正確的是
          A. 當該鹵代烴發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和②
          B. 當該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和③
          C. 當該鹵代烴發(fā)生取代反應時，被破壞的鍵是①
          D. 當該鹵代烴發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和②
          

			
          

			
          
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