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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          化學在人類生活中扮演著重要角色,以下應用正確的是（   ）
          A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯,可達到水果保鮮的目的
          B.為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑
          C.使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題
          D.天然藥物無任何毒副作用，可長期服用
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】乙烯可以作為水果的催熟劑，要想使水果達到保鮮的目的，需要及時吸收水果釋放出的乙烯，由于乙烯具有還原性，可以用高錳酸鉀溶液來吸收，A正確；食品添加劑需要在一定范圍內才允許使用，所以其用量要嚴格控制，B不正確；水中氮、磷過量是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因，所以使用無磷洗衣粉，不可能徹底解決水體富營養(yǎng)化問題，C不正確；任何藥物都有毒副作用，不能長期服用，D不正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第二章化學物質及其變化練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表：
          可能大量含有的陽離子
          H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+
          可能大量含有的陰離子
          Cl-、Br-、I-、
           
           (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是________________。
          (2)BC段的離子方程式為__________________________。
          (3)V1、V2與V3、V4之間的關系為____________________。
          (4)經檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題：
          Cl2的體積(標準狀況)
          2.8 L 
          5.6 L 
          11.2L 
          n(Cl-)
          1.25 mol
          1.5 mol
          2 mol
          n(Br-)
          1.5 mol
          1.4 mol
          0.9 mol
          n(I-)
          a mol
          0
          0
           
          ①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
          ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為_________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第九章電化學基礎練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述中不正確的是(   )
          A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應
          B.原電池的正極上發(fā)生氧化反應，負極上發(fā)生還原反應
          C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應
          D.用原電池做電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第三章金屬及其化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列化學反應的離子方程式正確的是(   )
          A.向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
          B.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          C.向氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
          D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考復習演練4-5海水資源利用環(huán)境保護綠色化學練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
          （1）步驟①的實驗操作名稱是_________；
          （2）現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品。完成該實驗尚缺少的玻璃儀器是_________；
          （3）步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_________；
          A.CCl4與水不互溶
          B.CCl4可與I2發(fā)生取代反應
          C.CCl4的密度比水大 
          D.CCl4不易燃燒，可作滅火劑
          E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
          （4）步驟③中還可選擇_________作萃取劑；
          （5）步驟②中反應的離子方程式是__________________________________；
          （6）請設計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：_________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考復習演練4-5海水資源利用環(huán)境保護綠色化學練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關于環(huán)境污染的說法不正確的是（   ）
          A.二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的任意排放都會導致酸雨
          B.生活污水、農藥和難分解的有機物等會造成水體污染
          C.裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染
          D.二氧化碳和甲烷等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高二魯科選修3化學訓練1.2.1基態(tài)原子核外電子排布練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（   ）。
          A．C　1s22s22p2
          B．O2－　1s22s22p6
          C．Cr   1s22s22p63s23p63d44s2
          D．Al3＋　1s22s22p6
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 1章原子結構練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.某元素有6個電子處于第三電子層d軌道上，推測該元素的原子序數是________，并根據洪特規(guī)則推測在第三電子層d軌道上未成對電子的個數是________個。
          Ⅱ.核電荷數小于18的兩種元素，A原子最外層電子數為a個，次外層電子數為b個；B原子M層電子數為（a－b）個，L層為（a＋b）個，則：
          （1）寫出元素的名稱和符號：A．____________________，B.____________________。
          （2）寫出各原子的核外電子排布的軌道表示式。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.3.2反應限度條件的控制練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在合成氨反應中，下列說法可以確定反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)。
          A．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有3 mol H—H鍵斷裂
          B．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵形成
          C．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol H—H鍵形成
          D．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵斷裂
           
          

			
          

			
          
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