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          已知氨水在298K時(shí)的電離常數(shù)Kw=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5 mol?L-1，這種氨水的濃度(mol?L-1)是
          A.  0.32     B.  0.18     C.  3.20     D.  1.80
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工程如下：
          Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）
          Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
          Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過(guò)量氨水．
          

          


          

Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
          

          
開(kāi)始沉淀時(shí)
1.5
3.3
6.5
9.4
          

          
沉淀完全時(shí)
3.7
5.2
9.7
12.4
          已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表．
          請(qǐng)回答：
          （1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
          A
          A
          （填字母序號(hào)）
          A．MgO   B．Na2CO3   C．蒸餾水
          （2）檢驗(yàn)粗硫酸鎂溶液中Fe2+的方法是：
          取少量粗硫酸鎂溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫紅色褪去，說(shuō)明Fe2+存在
          取少量粗硫酸鎂溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液；若紫紅色褪去，說(shuō)明Fe2+存在
           （注明試劑、現(xiàn)象）．
          （3）步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
          Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
          Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
          ．
          （4）步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH4）2SO4，已知室溫下0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液pH是5，則溶液中離子濃度由大到小的排列為
          C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
          C（NH4+）＞C（SO42-）＞C（H+）＞C（OH-）
          ，溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）=
          10-5-10-9
          10-5-10-9
          mol?L-1（用精確數(shù)值表示）
          （5）某生產(chǎn)科研小組經(jīng)查閱資料得到以下溶度積Ksp數(shù)據(jù)（298K時(shí)）：
          Mg（OH）2（S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Mg2+]?[OH-]2=5.6×10-12
          Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=[Ca2+]?[OH-]2=4.7×10-6
          該科研小組認(rèn)為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂，他們的理由是
          Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2離子個(gè)數(shù)比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向著溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化
          Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，如：Mg（OH）2和Ca（OH）2離子個(gè)數(shù)比相同，Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]，故沉淀向著溶度積更小的方向轉(zhuǎn)化
          ．
          若沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：Mg2+（aq）+Ca（OH）2（S）?Mg（OH）2（S）+Ca2+（aq），求此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          8.4×105
          8.4×105
           （寫(xiě)出算式和結(jié)果）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （14分））某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。
          已知：298K時(shí)各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。
           
              
          離子
                      		    
          開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
                      		    
          完全沉淀時(shí)的pH
                      		 
           
              
          Fe2＋
                      		    
          6．34
                      		    
          9．7
                      		 
           
              
          Fe3＋
                      		    
          1．48
                      		    
          3．2
                      		 
           
              
          Zn2＋
                      		    
          6．2
                      		    
          8．0
                      		 
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
             （1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
          不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）         Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。
             （2）你認(rèn)為在除鐵過(guò)程中選用下列物質(zhì)中的     （填序號(hào)）作為試劑甲是比較合適的。
          A．KMnO4         B．O2           C．H2O2             D．Cl2
          （3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在        范圍之間。
          （4）請(qǐng)寫(xiě)出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應(yīng)的離子方
          程式                                                  。
          （5）298K時(shí)，殘留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __          mol/L以下。
          [Fe（OH）3的= 2．70×10-39]
          （6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學(xué)式是          。
          （7）請(qǐng)寫(xiě)出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （14分））某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。
          已知：298K時(shí)各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。
           
              
          離子
                      		    
          開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
                      		    
          完全沉淀時(shí)的pH
                      		 
           
              
          Fe2＋
                      		    
          6．34
                      		    
          9．7
                      		 
           
              
          Fe3＋
                      		    
          1．48
                      		    
          3．2
                      		 
           
              
          Zn2＋
                      		    
          6．2
                      		    
          8．0
                      		 
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
           （1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
          不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）        Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。
           （2）你認(rèn)為在除鐵過(guò)程中選用下列物質(zhì)中的     （填序號(hào)）作為試劑甲是比較合適的。
          A．KMnO4         B．HNO3          C．H2O2             D．Cl2
          （3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在        范圍之間。
          （4）請(qǐng)寫(xiě)出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應(yīng)的離子方程式                                                  。
          （5）298K時(shí)，殘留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __          mol/L以下。
          [Fe（OH）3的= 2．70×10-39]
          （6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學(xué)式是          。
          （7）請(qǐng)寫(xiě)出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆河北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分））某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。
          


          


          已知：298K時(shí)各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。
          




          
 
          
  
  
          離子
          
            		
  
  
          開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
          
            		
  
  
          完全沉淀時(shí)的pH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe2＋
          
            		
  
  
          6．34
          
            		
  
  
          9．7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe3＋
          
            		
  
  
          1．48
          
            		
  
  
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          Zn2＋
          
            		
  
  
          6．2
          
            		
  
  
          8．0
          
            		
 
          

          




          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


           （1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
          


          不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）       
 Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。
          


           （2）你認(rèn)為在除鐵過(guò)程中選用下列物質(zhì)中的     （填序號(hào)）作為試劑甲是比較合適的。
          


          A．KMnO4         
B．HNO3          C．H2O2             
D．Cl2
          


          （3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在        
范圍之間。
          


          （4）請(qǐng)寫(xiě)出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應(yīng)的離子方程式                                                  
。
          


          （5）298K時(shí)，殘留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __         
 mol/L以下。
          


          [Fe（OH）3的= 2．70×10-39]
          


          （6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學(xué)式是          
。
          


          （7）請(qǐng)寫(xiě)出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                        
。
          


           
          

			
          

			
          
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