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          黃銅礦(CuFeS2)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2=＋2FeS＋SO2(已配平)，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是
          A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S
          B．該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
          C．反應(yīng)中SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          D．反應(yīng)中若有1molSO2生成，則一定有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知方框中的物質(zhì)為硫化亞銅，正確。B因?yàn)楫a(chǎn)生了二氧化硫，所以可用于工業(yè)制取硫酸，正確。C硫化合價(jià)從CuFeS2-2→SO2的+4，化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑，SO2是氧化產(chǎn)物；氧元素的化合價(jià)從O2的0，→SO2的-2，化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，SO2是還原產(chǎn)物。正確。D在該反應(yīng)中，若有1molSO2生成，則有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
          A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物
          C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學(xué)方程式為
          2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）用雙線橋法標(biāo)出該化學(xué)式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
           2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
          （2）反應(yīng)中被還原的元素為           （寫名稱）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)生成112 L氯氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為           。
          （3）若有4 molHCl被氧化，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣                 L。
          （4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應(yīng)（不考慮鹽酸揮發(fā)，忽略溶液體積的前后變化），反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量
          為            mol。將反應(yīng)后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為           mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一。汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，則下列判斷不正確的是
          A．NaN3是還原劑
          B．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：15
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成358.4L N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
          （1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
          （2）在上述反應(yīng)中     元素被氧化，當(dāng)3molCl2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為       ；
          （3）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能氧化殺菌外，另一個(gè)原因是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，RO3n－和I－可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O，則RO3n－中R元素的化合價(jià)為（  ）
          A．+1B．+3C．+5D．+7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氧化還原反應(yīng)：
          2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
          其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為(  )
          A．10molB．11molC．12molD．13mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．濃硫酸可干燥H2、SO2、NH3等氣體
          B．久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生
          C．因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到鎂單質(zhì)
          D．足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營(yíng)養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。
          (1)上述反應(yīng)中氧化劑是_____，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_____mol。
          (2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有____________。
          (3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中_____(填序號(hào))能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________ (并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向)。
          ①NaCl�、贜H4Cl�、跦2O2�、軡釮2SO4
          (4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　
          A．NH　Cl－　OH－　COB．Fe2＋　NO3-　Cl－　H＋
          C．CH3COO－　NH　H＋　Cl－D．CH3COO－　Na＋　Cl－　SO
          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)式為
          4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
          (1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素是________價(jià)。
          (2) CuI可由Cu2＋與I－直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式：
          Cu2＋＋I－===CuI＋I
          

			
          

			
          
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