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          X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是
          A．X2－的還原性一定大于Y－
          B．由mXa＋與nYb－得m＋a＝n－b
          C．X、Y一定不是同周期元素
          D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、由X2－和Y－離子的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，微粒的核外電子數(shù)相同，所以X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，且二者位于同一周期。同周期自左向右非金屬性逐漸減弱，相應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，因此A正確；B、根據(jù)由mXa＋與nYb－離子的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，微粒的核外電子數(shù)相同，即核外電子數(shù)相等，所以m－a＝n＋b，B不正確；C、簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子或均為陽離子在同一周期，若一個(gè)為陽離子一個(gè)為陰離子，則一定不在同一周期，故C錯(cuò)誤；D、簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于Y，X可能為金屬，則X不存在氣態(tài)氫化物，故D錯(cuò)誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。
          元素代號(hào)
          		X
          		W
          		Y
          		Z
          		Q
          原子半徑（×10-12   m）
          		37
          		64
          		66
          		70
          		154
          主要化合價(jià)
          		+1
          		-1
          		-2
          		+5、-3
          		+1
           
          下列說法正確的是
          A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
          Z與X之間形成的化合物具有還原性
          C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體
          D．Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價(jià)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D代表4種元素，請完成下列問題
          （1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，A元素的名稱是           ，該元素的原子核外共有           種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是                 。
          （2）B為元素周期表中的29號(hào)元素，常與H2O、NH3等形成配合物。
          B的無水硫酸鹽晶體呈         色，向盛有B的硫酸鹽水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成            ，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到            ，寫出后一步反應(yīng)的離子方程式                   。
          （3）C元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為         。
          （4）A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與29號(hào)元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________。
          （5）D元素在元素周期表的各元素中，電負(fù)性僅小于氟，A的最低價(jià)氫化物與D的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中
          B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3
          C．BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D．鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑，氯離子的還原性強(qiáng)于硫離子的還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于的說法正確的是
          A．和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素
          B．和的中子數(shù)相同，互稱為同位素
          C．和的核外電子數(shù)相同，是同一種核素
          D．和的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列遞變規(guī)律正確的是（   ）
          A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
          B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次降低
          C．、、的離子半徑依次減小
          D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是
          A．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
          C．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：
          （1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為      、       、_     。
          （2）選用以上元素組成一種離子化合物，該化合物為______       。
          （3）X和Y組成的化合物Q中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，Q的分子式是      。Q在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，迅速而安全的燃燒，其反應(yīng)產(chǎn)物沒有任何污染，燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為               ；Q還可將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-還原為Cr3+，氧化產(chǎn)物為常見氣體。相應(yīng)的離子方程式為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
          B．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸
          C．X、Y、Z原子半徑的大小順序： X＞Y＞Z
          D．X的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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