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          【題目】反應(yīng)：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H<0達(dá)平衡后，若分別采取下列措施；①增大壓強(qiáng) ② 減小NO2的濃度 ③增大O2濃度、④升高溫度 ⑤加入催化劑，能使平衡向正向移動的是
          A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          ①該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動，即正反應(yīng)移動，故①正確；
          ②減小NO2的濃度，平衡向NO2的濃度增大的方向移動，即向正反應(yīng)移動，故②正確；
          ③增大O2濃度，平衡向O2的濃度降低的方向移動，即向正反應(yīng)移動，故③正確；
          ④該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動，即向逆反應(yīng)移動，故④錯誤； 
          ⑤加入催化劑，縮短到達(dá)平衡的時間，平衡不移動，故⑤錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列粒子中，中心原子雜化軌道類型相同，粒子的空間構(gòu)型也相同的是（ ）
          A. PCl3、BCl3B. H3O+、SO3
          C. BeCl2、CS2D. NH3、CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS＞0
          B.由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11可知常溫下pH＝8的溶液中，c(Mg2＋)≤1.8×10－5mol·L1
          C.反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH可用下式換算：ΔH＝反應(yīng)中斷裂的舊化學(xué)鍵鍵能之和－反應(yīng)中形成的新化學(xué)鍵鍵能之和
          D.由反應(yīng)C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol1可知C的燃燒熱是111 kJ·mol1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測正確的是（ ）
          A. XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)
          B. 某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖，可推知其化學(xué)式為XeF6
          C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子
          D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為_____。
          （2）X與M組成的物質(zhì)為_______（填“共價”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
          （3）Y的含氧酸的化學(xué)式為_____。其酸性來源不是本身電離出質(zhì)子，而是能結(jié)合水分子電離的氫氧根離子，釋放出質(zhì)子，所以該酸為___元酸。
          （4）L基態(tài)原子電子的最高能層符號為____，L的最高價含氧酸根離子的等電子體有__、__（寫出一個分子和一個離子）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)。
          （1）保持容器容積不變，向其中充入1molHe，反應(yīng)速率________（填“加快”“減慢”或“不變”，下同）。
          （2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molHe，反應(yīng)速率________。
          II.航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O2＝2H2O。
          （3）負(fù)極上的電極反應(yīng)為______________________________。
          （4）工作過程中時，溶液的c(OH－)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          Ⅲ..A、B、C、D、E、W、T六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子。B原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和W同主族�；卮鹣铝袉栴}：
          （5）元素B在周期表中的位置是_______________________。
          （6）元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
          （7）元素C與W可形成CW2，C與T可形成CT4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為____________________________________。
          （8）元素A與D、E形成10電子分子的結(jié)構(gòu)式分別為_______________________________。
          （9）元素D、W的簡單氫化物的沸點高的為____________（用化學(xué)式表示）。
          （10）1molCA4與D2完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量802kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
          A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
          B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
          C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
          D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是　　
          A. 氫氧燃料電池工作時，在負(fù)極上失去電子
          B. 溶液加熱后，溶液的pH減小
          C. 常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為個
          D. 室溫下，稀釋溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗：
          實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
          采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
          （1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。
          （2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。
          （3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。
          實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
          Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
          （4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。
          a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸
          d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
          （5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。
          實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
          （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：
          (已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
          ①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。
          ②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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