Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（min）	0	1	2	3	4	5
n（CuO）（mol）	0.080	0.060	0.040	0.020	0.020	0.020

（1）用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=

（2）計(jì)算此反應(yīng)在800C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)k=

（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時(shí)V（正） V（逆）

（4）用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。

已知： H=-393.5kJ/mol

H=-566kJ/mol

H=-571.6kJ/mol

則C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H= 。

Answer 1

【答案】

（1）0.005mol/（L.min）；

（2）0.429 ；

（3）<；

（4）+175.3kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）前2min內(nèi)，反應(yīng)的氧化銅為0.04mol，則反應(yīng)的CO為0.02mol，v（CO）== 0.005mol/（L.min），故答案為：0.005mol/（L.min）；

（2）平衡時(shí)，反應(yīng)的氧化銅為0.06mol，則反應(yīng)的CO為0.03mol，生成的CO2為0.03mol，在800C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)k===0.429，故答案為：0.429；

（3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，此時(shí)Qc==0.667＞K，平衡逆向移動(dòng)，V（正）＜V（逆），故答案為：＜；

（4）已知：① H=-393.5kJ/mol，② H=-566kJ/mol，③ H=-571.6kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①- （②+③），得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H=（-393.5kJ/mol）-[（-566kJ/mol）+（ -571.6kJ/mol）]= +175.3kJ/mol，故答案為：+175.3kJ/mol。