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          著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性Ce4+>Fe3+。）下列說法正確的是 （    ）
          A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑. 
          B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+ 
          C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰 
          D．四種鈰的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、金屬鈰可以和強酸HI酸反應(yīng)生成鹽和水，但是鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故B錯誤；C、電解熔融狀態(tài)的CeO2，電解池中在陰極是鈰離子發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，即在陰極獲得鈰，故C正確；D、同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)間的互稱，13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce屬于四種原子，它們互為同位素，故D錯誤。
          考點：養(yǎng)護性、還原性強弱的比較；同素異形體；金屬冶煉的一般原理
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是
          A．金屬銹蝕 B．海水曬鹽 C．食物腐敗 D．燃放鞭炮 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          若（NH4）2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為
          A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是
          A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑ 
          B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+=Ce3+ + 2Fe3+ 
          C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰 
          D．鈰的四種核素、、、，它們互稱為同素異形體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能將160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反應(yīng)完全，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為
          A．－1B．0C．＋2D．＋3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
          2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O      2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
          下列說法不正確的是（　　）
          A．H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋弱
          B．在反應(yīng)過程中，溶液的pH基本不變
          C．在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變
          D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
          下列說法中不正確的是
          A．每生成1mol Fe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑
          C．3mol Fe2+被氧化時有1molO2被還原D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)x＝4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于反應(yīng)3Cl2 + 6KOH  KClO3 + 5KCl + 3H2O，以下說法正確的是
          A．KOH既不是氧化劑，又不是還原劑
          B．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑 
          C．3mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子
          D．被氧化的氯元素的質(zhì)量為被還原的氯元素質(zhì)量的5倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是 （   ）
          ① Na和H2O   ② NO2和H2O   ③ Cl2和H2O  ④ Na2O2和H2O
          A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案