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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知在室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝5.6×10－12 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L]，則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小為多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
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          解析試題分析：當溶液中c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L時可以視為完全沉淀
          則根據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)表達式Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)可知
          此時c(OH－)＝＝＝1.0×10－3mol/L
          所以溶液中氫離子濃度是1.0×10－3mol/L
          由此溶液的pH＝11
          考點：考查溶度積常數(shù)的有關計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：

          （1） “O”點為什么不導電________.
          （2）a，b，c三點的pH由小到大的順序是____________.
          （3） a、b、c三點中電離程度最大的是           
          電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關系為________.
          （4）若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的   ________(填序號).
          A加熱；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固體；D加水；E加固體CH3COONa；F加入鋅粒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
          （1）)重晶石（BaS04)常作胃腸道造影劑。
          已知：常溫下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH=2時， 溶液中 c(Ba2+)=         。
          （2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析劑。
          ①檢驗晶體中含有NH4+的方法為_______。
          ②等物質的量濃度的四種稀溶液：
          a．(NH4)2Fe(SO4)2    b．NH4HSO4   c．(NH4)2SO4   d．(NH4)2SO3
          其中C(NH4+)由大到小的順序為                  （填選項字母）。
          （3）過二硫酸鉀（K2S2O8)常作強氧化劑，Na2S2O3常作還原劑。
          ①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?該反應的離子方程式為                  
          ②用鉑作電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應式為_____                __電解過程中陰極附近溶液的pH將______ (填“增大”、“減小”或“不變”)
          ③產品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為：稱取0.3g產品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以______為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重復2次，測得平均消耗標準液21.00mL。該產品中K2S2O8的質量分數(shù)為(雜質不參加反應)                                                                      (列式并計算）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          根據(jù)Fe3+＋ Ag  Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
          （1）FeCl3溶液顯酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
          （2）關于FeCl3溶液洗銀后的相關敘述正確的是      （填序號）。
          a．c（Fe3+）減小　　　　b．c（Cl-）不變　　　c．鐵元素質量減小
          （3）Fe(NO3)3溶液洗銀時，甲同學認為NO3－也能將銀氧化。他認為可以通過檢驗Fe(NO3)3溶液洗銀后NO3－的還原產物來判斷NO3－是否能將銀氧化，而乙同學認為此方法不      可行，乙同學的理由是      。
          （4）乙同學欲從洗銀廢液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收銀和刻蝕液，設計了如下路線：

          ①過程Ⅰ中反應的離子方程式是      。
          ②過程Ⅱ中加入的試劑可以是      。
          （5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N2。
          ①生成AgCl沉淀的化學方程式是      。
          ②若該反應中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質量為      g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
           (1) 常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
          ①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：                                       ；
          ②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：                                          。
          (2) 常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
          (3) 向物質的量濃度均為0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是     ，當兩種難溶電解質共存時，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)      。（此溫度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）
          （4）設Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關系為：                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等雜質，提純工藝線路如圖所示：

          Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：

          Ⅱ．有關物質的溶度積如下
          物質
                     		CaCO3
                     		MgCO3
                     		Ca（0H）2
                     		Mg（OH）2
                     		Fe（OH）3
           
          Ksp
                     		4.96×10－9
                     		6.82×10－6
                     		4.68×10－6
                     		5.61×10－12
                     		2.64×10－39
           
           
          回答下列問題：
          （1）加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為             。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=      。
          （2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，還含有           等離子。
          （3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線進行循環(huán)使用。請你分析在實際工業(yè)生產中是否可行：       （填“可行”或“不可行”），并說明理由：            。
          （4）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）="+532.36" kJ·mol－1
          Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）   ="+473.63" kJ·mol－1
          寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式：                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學式
                     		HSCN
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          電離平衡常數(shù)
                     		1.3×10—1
                     		1.8×10—5
                     		4.9×10—10
                     		K1=4.3×10—7    K2=5.6×10—11
           
           
          ①等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
                                 （填序號）。
          ②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）    c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

          ③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。
          a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                d. 醋酸電離平衡常數(shù) 
          （2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是           （填化學式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為              （填化學式）沉淀。

          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

          請回答：
          ① 甲烷燃料電池的負極反應式是                                          。
          ② 當線路中有0.1 mol電子通過時，       極增重________g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某學生用0.200 0 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 
          ③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
          ④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
          請回答：
          (1)以上步驟有錯誤的是      (填編號)，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)                            。
          (2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從     色變?yōu)開_______色， 且半分鐘內不變色。
          (3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為       mL。

          (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為        mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是(    )
          A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化 
          B．裝置Y中負極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 
          C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 
          D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化 
          

			
          

			
          
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