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          在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表。
           
          		實驗Ⅰ
          		實驗Ⅱ
          		實驗Ⅲ
          反應溫度/℃
          		800
          		800
          		850
          達到平衡所需時間/min
          		40
          		a
          		30
          D物質(zhì)平衡濃度/mol·L-1
          		0.5
          		b
          		0.6
          反應的能量變化/ kJ
          		Q1
          		Q2
          		Q3
           
          下列說法正確的是
          A．當容器中氣體的相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明該反應達到平衡狀態(tài)
          B．如果實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5
          C．實驗Ⅲ達到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大，平衡向右移動
          D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2＜Q3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、該反應前后物質(zhì)的量物質(zhì)的量不相等，所以當容器中氣體的相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明該反應達到平衡狀態(tài)，正確；B、若實驗Ⅱ使用了催化劑，反應速率加快，到達平衡所需時間減少，a<40，錯誤；C、實驗Ⅲ達到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大，因為容器體積不變，反應體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，錯誤；D、溫度升高，D的平衡濃度增大，平衡向右移動，正反應為放熱反應，故Q>0，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
          X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
          實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器
          編號
          		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          		達到平衡時體系能量的變化
          X2
          		Y2
          		XY3
          ①
          		1
          		3
          		0
          		放熱：23.15 kJ
          ②
          		0.6
          		1.8
          		0.8
          		Q(Q＞0)
           
          下列敘述不正確的是（  ）
          A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
          B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為Q
          C．達到平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
          D．若容器①的體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
          t/℃
          		700
          		800
          		850
          		1 000
          		1 200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
           
          請回答下列問題：
          (1)上述正向反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)。
          (2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號)
          A．容器中壓強不變
          B．c(CO2)＝c(CO)
          C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          E．混合氣體的密度不變
          (3)在850 ℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器中，其中向正反應方向進行的有________(選填A、B、C、D、E)。
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          n(CO2)
          		3
          		1
          		0
          		1
          		1
          n(H2)
          		2
          		1
          		0
          		1
          		2
          n(CO)
          		1
          		2
          		3
          		0.5
          		3
          n(H2O)
          		5
          		2
          		3
          		2
          		1
           
          (4)在850 ℃時，可逆反應：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
          時間
          /min
          		CO2
          (mol·L－1)
          		H2
          (mol·L－1)
          		CO
          (mol·L－1)
          		H2O
          (mol·L－1)
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
           
          則3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T℃，壓強為1.01×106 Pa條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋aB(？) 4C(g)，達到化學平衡時測得c(A)＝0.2 mol·L－1；壓縮容器使壓強增大到2.02×106 Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)＝0.36 mol·L－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到5.05×106 Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)＝1.1 mol·L－1。則下列有關(guān)說法不正確的是             (　　)
          A．第二次平衡時B為氣態(tài)
          B. a>3
          C．第一次平衡后增大壓強平衡向左移動
          D．第三次達到平衡時B為非氣態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在固定體積的密閉容器中通入N2和H2，下列能說明達到平衡的是________。
          A．3v（N2）＝v（H2）
          B．斷裂1個N≡N的同時斷裂6個N—H
          C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2
          D．容器內(nèi)氣體的壓強不變
          E．氣體的密度不變
          F．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          （2）在2 L的密閉容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min時達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量是2 mol，則平衡時c（H2）＝______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是(　　)。
          A．x＝1
          B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
          C．平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1
          D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　)。
          ①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B�、跘、B、C的濃度不再變化　④C的物質(zhì)的量不再變化�、莼旌蠚怏w的總壓強不再變化　⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化�、邌挝粫r間消耗a mol A，同時生成3a mol B　⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          A．②⑧  B．④⑦  C．①③  D．⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是
          A．x=3
          B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)為0.125L3/mol3
          C．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol
          D．t1時刻，保持溫度不變，再充入1mol H2O(g)，重新達到平衡時，c[(H2O)x]/c[H2O]增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是(   )

          

			
          

			
          
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