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          【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N32N2↑＋2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A.1.8 g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1mol
          B.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
          C.6 g NH4N3晶體中含有的陰離子為0.1mol
          D.爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，產(chǎn)生89.6 L混合氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. NH4+中含有11個質(zhì)子，則1.8 g NH4+即0.1mol，其含有的質(zhì)子數(shù)為1.1mol，A錯誤；
          B. NH4N3中，NH4+中N為-3價，N3-整體為-1價，H為+1價，N2為化合價升高的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，B錯誤；
          C. NH4N3的摩爾質(zhì)量為60g/mol，6 g NH4N3晶體即0.1mol，含有的陰離子為N3-，為0.1mol，C正確；
          D. 爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，產(chǎn)成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的89.6 L混合氣體，D錯誤；
          答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示： 
          下列說法不正確的是
          A.汽車尾氣中含有CO、NO，是霧霾成因之一
          B.該過程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物
          C.該過程中氧元素被還原，氮元素只被氧化
          D.該過程中會發(fā)生反應(yīng)：2NO2 + 4CO4CO2 + N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，已知某三元弱酸H3A的三級電離平衡常數(shù)分別為、、，下列說法錯誤的是
          A.Na3A的第一級水解平衡常數(shù)Kh1的數(shù)量級為10－2
          B.在NaH2A溶液中：
          C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水電離程度，前者大于后者
          D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取1 mol A和a mol B使其發(fā)生反應(yīng)A(g)＋aB(g)bC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%，在同溫、同壓下測得混合氣體的密度是原來的倍，則a、b可能是(　　)
          A.a＝1，b＝4B.a＝3，b＝3
          C.a＝2，b＝3D.a＝3，b＝2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，同時回收TiO(OH)2的簡要流程如下：
          已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH：
          金屬離子
          TiO2+
          Fe3+
          Fe2+
          Al3+
          開始沉淀的PH
          1.2
          1.9
          7.0
          3.2
          沉淀完全的pH
          2.8
          3.1
          9.4
          4.7
          ii.pH>7時，Fe2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。
          請回答下列問題：
          （1）加入適量鐵的作用是________________________。
          （2）生成TiO(OH)2的化學(xué)方程式是____________________。
          （3）濾渣I、濾渣Ⅱ中均含有的物質(zhì)的化學(xué)式是________
          （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。
          （5）常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。
          在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________
          （6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，當(dāng)pH=10 時，求溶液中c(Al3+)=___________
          （7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，計算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，正確的是 
          A.常溫下，的甲酸溶液的與的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的相等
          B.中和 醋酸與中和 的醋酸所需同種堿溶液的物質(zhì)的量不同
          C.向溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強
          D.向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中增大，導(dǎo)電能力增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是
          A.HCl、Cl2與H2分子中均含有σ鍵，且σ鍵為軸對稱
          B.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋
          C.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5
          D.水光鹵氣(COCl2)、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均完全相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是(　　)
          A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
          B.0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
          C.圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
          D.圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.50mL 12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          B.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
          C.2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物中SO3的分子數(shù)小于2NA
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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