【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次 增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、 m.n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L -1 ，t 溶液與 0.1 mol L -1 u 溶液的pH均為1。下列說法不正確的是
A.Y、W的茲高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸
B.元索的非金屬性：Z>Y>X；原子半徑:X<Z<Y
C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D.的電子式可表示為
【答案】D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．由圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性．常溫下，0.1molL-1t溶液與0.1molL-1u溶液的pH均為1，v為NH3，p為Cl2，u為HCl，q為H2，m為N2，n為O2，r為NO，s為NO2，t為HNO3，p、s分別為黃綠色、紅棕色；又p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，則X為H，Y為N，Z為O，W為Cl；
由題意分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，
A.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強酸，故A正確；
B.O只有負價，高氯酸的酸性大于硝酸，則元素的非金屬性：Z>Y>X，電子層越多原子半徑越大、同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X<Z<Y，故B正確；
C.s為NO2，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，s為氧化劑、還原劑，結(jié)合元素的化合價變化可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；
D.v為NH3,其電子式為
，故D錯誤；
答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某中性有機物A的分子量為88，碳的質(zhì)量分數(shù)為54.5%，氫的質(zhì)量分數(shù)為9.1%，其余為氧�？砂l(fā)生如圖所示變化：
（1）C中官能團的名稱是__________ 。
（2）D→E的反應(yīng)類型是____________。
（3）有機物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為___________。
（4）已知某烴X的相對分子質(zhì)量比A小16，分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說法正確的是________。
A.相同條件下X的密度比水小
B. 烴X能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)
C.甲烷與烴X互為同系物
D.C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如圖。
請回答下列問題：
Ⅰ.轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T·F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如圖。
過程i的離子反應(yīng)方程式為_____。
已知：①Fe3＋在pH＝1.9時開始沉淀，pH＝3.2時沉淀完全。
②30℃時，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2＋的氧化速率如表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2＋的氧化速率 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在轉(zhuǎn)化脫硫中，請在表中選擇最佳pH范圍是____<pH<____，這樣選擇的原因是：______。
Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合如圖回答問題。
（3）①該過程的熱化學方程式是_____。
②比較壓強P1和P2的大小關(guān)系：P1____P2(選填“<”、“>”或“＝”)。
Ⅲ.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。
Ⅳ.提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖如圖。
（4）吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
(1)配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有______；
(2)選擇酚酞為指示劑進行滴定：
①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標準液應(yīng)該使用_____式滴定管；
②滴定時雙眼應(yīng)_______________；
③滴定終點的實驗現(xiàn)象：___________。
(3)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號 | 待測溶液的體積(mL) | 所耗鹽酸標準液的體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
① | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
② | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
計算純度：燒堿樣品的純度是________；（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算）
(4)誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結(jié)果__________；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結(jié)果_______；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結(jié)果__________；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，會使測定結(jié)果__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用序號填寫下列空格：
①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④石墨和足球烯（C60）⑤
和
⑥正丁烷和異丁烷⑦
和
⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
互為同素異形體的是___；互為同位素的是__，互為同分異構(gòu)體的是__，互為同系物的是__，同一種物質(zhì)的是___。
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【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，試回答下列問題。
（1）上述10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號，下同)；與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是___。
（2）元素①最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是___；元素②的簡單氣態(tài)氫化物的電子式是___；上述10種元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的物質(zhì)是___(填化學式)。
（3）①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序為___(用元素符號表示)；
（4）請用一個化學方程式(或離子方程式)說明元素⑦和⑩非金屬性的強弱：___。
（5）④和⑥兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：___。
（6）為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強弱，下列說法或?qū)嶒災(zāi)芴峁┳C據(jù)的是___。
A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低
B.將打磨過的形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
C.比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 植物油的主要成分是高級脂肪酸
B. 異丙苯(
)中碳原子可能處于同一平面上
C. 某些蛋白質(zhì)可溶于溶劑形成分子膠體，但遇乙醇發(fā)生變性
D. 分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)的有機物有5種(不含立體異構(gòu))
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A. 2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
B. KOH(aq)＋
H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
C. C8H18(l)＋
O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518kJ/mol
D. 2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(1) ΔH＝－5518kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，C的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.A的水溶液顯堿性
B.D為一種紅棕色氣體
C.B 和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽
D.F在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D
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