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          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
          A. SO2具有還原性,，可用于漂白紙漿
          B. 碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑
          C. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
          D. MgO、Al2O3的熔點(diǎn)都很高，都可用作耐火材料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔�，與二氧化硫的氧化性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故B錯(cuò)誤；C．Br2在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，可用于萃取溴水中的Br2，與密度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)? )
          A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：
          ①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-
          ③2+Z2=R2+2。由此判斷下列說法正確的是
          A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>XO42->Z2>R2>M3+
          B．Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原
          D．常溫下反應(yīng)不可進(jìn)行2M2++Z2=2M3++2Z-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）：
          Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O
          試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
          （1）A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，則A應(yīng)該屬于 （用字母代號(hào)填寫）。
          a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物
          （2）該反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素名稱）；氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。
          （3）若反應(yīng)消耗了3.2g Cu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù) ，被還原的硫酸物質(zhì)的量為 mol。
          （4）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量BaCl2溶液反應(yīng)，寫出此過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
          已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是
          A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)
          B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
          C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) aZ(g) △H=QkJ·mol-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像，下列有關(guān)說法正確的是
          A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3
          B．圖甲，T1＜T2，Q ＞0
          C．圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
          D．圖乙，如果a=3, t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n (NO)/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________。
          已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
          （2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________。
          用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。
          （3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
          a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變
          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
          a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度
          c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙二醇和丙三醇的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表。則分離乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是
          物質(zhì)
          分子式
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          密度/g·cm-1
          溶解性
          乙二醇
          C2H4O2
          －11.5
          198
          1.11
          易溶于水和乙醇
          丙三醇
          C3H8O3
          17.9
          290
          1.26
          能跟水、酒精以任意比互溶
          A. 分液 B. 蒸餾 C. 冷卻至0℃后過濾 D. 加水萃取
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解放的無水LiCl—KCl混合物受熱熔融，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是
          A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
          B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)
          C．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
          D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35g Pb
          

			
          

			
          
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