Question

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)力向移動

C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）減少

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

分析：A、加入氫氧化鈉溶解后的氫氧根離子和氫離子反應(yīng)促進電離平衡正向進行；
B、加水促進電離，平衡正向進行；
C、加入鹽酸氫離子濃度增大，平衡左移；
D、加入醋酸鈉溶解后的醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡左移；

解答：解：A、加入氫氧化鈉溶解后的氫氧根離子和氫離子反應(yīng)促進電離平衡正向進行；故A正確；
B、加水稀釋促進電離平衡，濃度減小反應(yīng)速率減小，醋酸電離平衡正向進行；故B錯誤；
C、加入鹽酸氫離子濃度增大，平衡左移；達到鋅平衡后，溶液中氫離子濃度增大，故C錯誤；
D、加入醋酸鈉溶解后的醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡左移；故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素判斷，電離是吸熱過程，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，題目較簡單．