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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。已知d點所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質的量相等，下列選項正確的是( )
          A.a點時，已經滴入NaOH溶液
          B.b點所示的溶液中，只存在兩種分子
          C.a、b、c、d四個點當中，d點水的電離程度最大
          D.c點所示的溶液中，c(Na+)=c(Cl-)+c(HClO)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. a點時，溶液的pH＜7，且不為最低點，則為通入氯氣的過程，與題意不符，A錯誤；
          B. b點所示的溶液為飽和氯水的溶液，存在水、氯氣、次氯酸分子，與題意不符，B錯誤；
          C. a、b、c、d四個點當中，d點為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，促進水的電離，水的電離程度最大，符合題意，C正確；
          D. c點所示的溶液顯中性，根據電荷守恒可知溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，與題意不符，D錯誤；
          答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) △H<0，測得反應的相關數據如下表：
          容器1
          容器2
          容器3
          反應溫度T/K
          600
          600
          500
          反應物投入量
          0.2mol CO
          0.4mol H2
          0.4mol CO
          0.8mol H2
          0.2mol CH3OCH3
          0.2mol H2O
          平衡v(CO)/(mol·L-1·s-1)
          v1
          v2
          v3
          平衡n(H2)/(mol)
          0.2
          n2
          n3
          平衡體系總壓強p/Pa
          p1
          p2
          p3
          物質的平衡轉化率a
          a1(CO)
          a2(CO)
          a3(CH3OCH3)
          平衡常數K
          K1
          K2
          K3
          下列說法正確的是
          A.v1<v2，n2>0.4B.K2=2.5×103，p2>p3
          C.2p1<p3，a1(CO) >a2(CO)D.n3<0.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是
          A.裝置①中，d為陽極、c為陰極
          B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體
          C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
          D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（ ）
          A．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH- 
          B．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
          C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
          D．整個反應過程中，氧化劑為O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關敘述正確的是
          A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大
          C. N的轉化率為80% D. 混合氣體平均摩爾質量不變，不能說明該反應達平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有質量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比為________，碳原子和氧原子的個數比為________，該混合氣體的摩爾質量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：＋H2O2＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K 2CrO4為黃色。為探究濃度對化學平衡的影響，某興趣小組設計了如下實驗方案。
          5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液
          序號
          試劑X
          ⅰ
          1mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液
          ⅱ
          1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液
          ⅲ
          5~15滴濃硫酸
          ⅳ
          5~15滴濃鹽酸
          ⅴ
          5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液
          Ⅰ．方案討論
          (1)ⅰ~ⅴ中依據減少生成物濃度可導致平衡移動的原理設計的是_____(填序號)。
          (2)已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學認為試劑X還可設計為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
          Ⅱ．實驗分析
          序號
          試劑X
          預期現(xiàn)象
          實際現(xiàn)象
          ⅰ
          1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液
          溶液變黃
          溶液橙色加深
          ⅱ
          1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液
          溶液橙色加深
          溶液顏色變淺
          ⅲ
          5~15滴濃硫酸
          溶液橙色加深
          溶液橙色加深
          ⅳ
          5~15滴濃鹽酸
          溶液橙色加深
          無明顯現(xiàn)象
          ⅴ
          5~15滴6mol·L-1NaOH溶液
          溶液變黃
          溶液變黃
          (1)實驗ⅰ沒有觀察到預期現(xiàn)象的原因是_____，實驗ⅱ的原因與其相似。
          (2)通過實驗ⅲ和ⅴ得出的結論為_____。
          (3)實驗ⅳ無明顯現(xiàn)象，可能的原因是____________。
          (4)某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應。但實驗ⅳ中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學設計了下實驗，驗證了該反應的發(fā)生。
          方案：取5 mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段時間后，溶液變?yōu)榫G色(CrCl3水溶液呈綠色)，有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學方程式______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從甲烷甲醛乙酸油脂纖維素聚乙烯六種有機物中選擇合適的物質，將其標號添在橫線上．
          瓦斯的主要成分是 ______ ；
          可制成食品保鮮膜和保鮮袋的 ______ ；
          食醋可做增強食品酸味的調味劑，是因為其中含有 ______ ；
          福爾馬林溶液可以作為保存動物標本的溶液，是因為其中含有的 ______ ；
          可用來制造肥皂的原料的是 ______ ；
          純棉的衣服的化學成分是 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
          請回答下列問題：
          (1)表中屬于ds區(qū)的元素是(填編號)____________。
          (2)元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關該化合物分子的說法正確的是______。
          A．分子中含極性共價鍵 B．含有1個σ鍵和2個π鍵 C．屬于非極性分子 D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化
          (3)根據上述表格中的十種元素填空：
          I．金屬性最強的主族元素是_______(填元素名稱)；
          II．⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_____(填化學式)；
          III．⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序是____(填化學式)。
          (4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為_；該元素與元素①形成的分子X的空間構型為_。
          

			
          

			
          
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