【題目】利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產硫酸和綠礬（FeSO4·7H2O）的工業(yè)流程示意圖如下：
（1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是 。
（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應是SO2與O2的反應，其化學方程式是 。
（3）反應釜中，燒渣經過反應轉化為溶液I和固體。
① 燒渣中的FeS在反應中做 劑（填“氧化”或“還原”）。
② 溶液I中所含溶質的化學式是 。
（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、 、過濾洗滌。
（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或 ；當固體X為硫鐵礦（FeS2）時，將溶液I與固體X發(fā)生反應的離子方程式補充完整：
FeS2+
+ ===Fe2++SO42-+
【答案】（1）增大反應物的接觸面積，提高化學反應速率
（2）2SO2+O2
2SO3
（3）①還原（1分）②Fe2（SO4）3H2SO4（每個1分）（4）冷卻結晶
（5）鐵粉（或Fe）（1分）FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+
【解析】
試題分析：（1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是增大反應物的接觸面積，提高化學反應速率。
（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應是SO2與O2的反應，其化學方程式是2SO2+O22SO3。
（3）①反應中S元素化合價從—2價升高到0價，失去單質，所以燒渣中的FeS在反應中做還原劑。②由于通入氧氣，因此溶液I中所含溶質的化學式是Fe2（SO4）3，又因為硫酸過量，因此還有H2SO4。
（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌。
（5）由于最終要得到硫酸亞鐵，所以需要鐵粉把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵；S元素化合價從—1價升高到＋6價，失去7個電子，而鐵元素化合價從＋3價降低到＋2價，得到1個電子，因此根據電子得失守恒可知反應的方程式為FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+。
發(fā)散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1：① 稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；
② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；
③ 將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
實驗2：① 稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；
② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④ 將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4g。
回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有___________________。
（2實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑_____________和_____________。
（3）實驗2通入足量Cl2的目的是_____________；涉及的化學反應的離子方程式是____________________。
（4檢述實驗2的步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法是_____________。
（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結合來說明）______________________。
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關于膠體的說法不正確的是_____________。
A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜
B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象
C．向Fe（OH）3膠體可以產生丁達爾效應，CuSO4溶液、水等分散系不能產生丁達爾效應
D．向Fe（OH）3膠體中滴加硫酸，會先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
E．在蛋白質溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白質鹽析
（7）通過實驗所得數(shù)據，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質的量之比為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和 0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序號）儀器C的名稱是________,苯實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號）
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 | B．長期貯存溶液 |
C．用來加熱溶解固體溶質 | D．量取220毫升體積的液 |
（3）在配制NaOH溶液實驗中，共它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶溶液濃度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。
（4）根據計算得知：所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL（計算結果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有l0mL、25mL、50mL量筒，，應選用__________mL規(guī)格的量筒最好。
（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過石油裂解制得A。以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：
請回答：
（1）A中官能團的名稱是 ，B的結構簡式是 ，X中核磁共振氫譜峰面積比是 。
（2）F→N反應的化學方程式是 ，反應類型是 。
（3）C在一定條件下轉化為高分子化合物的化學方程式是 。
（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的有 種（包括順反異構體）。
① 能發(fā)生銀鏡反應 ② 能與NaOH溶液反應
其中反式結構的結構簡式是 。
（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請完成A→B的反應的合成路線 (有機物寫結構簡式、無機試劑任選)： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B. 銅板上的鐵鉚釘在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe- 3e- = Fe3+，繼而形成鐵銹
C. 將水庫中的水閘（鋼板）與直流電源的負極相連接，可防止水閘被腐蝕
D. 合金的熔點高于它的任何一種金屬成分
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32-－52e- =34CO2+10H2O。
試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學反應方程式為 ；
（2）正極電極反應式為 。
（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質，加入的物質是 ，它來自 。
（4）某學生想用該燃料電池和右圖所示裝置來電解飽和食鹽水
①寫出反應的離子方程式 。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為 。
③若電解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，則消耗C4H10 的體積在標準狀況下為 mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）請寫出下列儀器的名稱：A ，B ，C 。
（2）儀器B上標記有 （填序號）。
①質量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積
Ⅱ．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。
有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻�；卮鹣铝袉栴}
（3）應用量筒量取的濃硫酸體積是 mL，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有 。
（4）第③步中稀釋濃硫酸的操作是 。
（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母） 。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度 |
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液 |
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容 |
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出 |
E．燒杯未進行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
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