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          恒溫恒容的條件下，在密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，均達(dá)到平衡，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol）
          

          下列說法一定正確的是
          

          [     ]
           ①c1＝c2     ②c3＝2c2     ③Q1= Q2     ④Q1＋Q2＝92.4     ⑤P1＝P2   ⑥a2＞a3    
          A．①④⑤⑥       
          B．①③⑤⑥        
          C．①②③⑥       
          D．②③⑤⑥ 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在恒溫恒容的條件下，發(fā)生H2（g）+I2（g）?2HI（g），已知①②③的平衡狀態(tài)中，HI%相同，填寫表中的空白：
          

          


          
編號
 起始狀態(tài)（mol）
 平衡時HI的物質(zhì)的量（mol）
          

          
 H2
 I2
 HI
          

          
 已知
 1
 2
 0
 a
          

          
 ①
 2
 4
 0
 
          2a
          2a
          

          
 ②
 
          0
          0
          		
 
          0.5
          0.5
          		
 1
 0.5a
          

          
 ③
 m
 n（n≥2m）
 
          （2n-4m）
          （2n-4m）
          		
 
          n-m
          n-m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

          （1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
          在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
          BD
          BD
          ．
          A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
          （2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
          提高氫碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
          不變
          不變
          （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1：3，此時v（正）
          ＞
          ＞
          v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是
          A
          A
          ．
          A、該反應(yīng)屬于人工固氮
          B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
          C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
          D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
          （4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為
          2：1
          2：1
          ，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因為
          有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
          有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
          ．
          （5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時，以3.0×108L甲烷為原料能夠合成
          4.8×108
          4.8×108
          L 氨氣．（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          恒溫恒容的條件下，在密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，均達(dá)到平衡，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1）：
          

          


          
容  器
甲
乙
丙
          

          
反應(yīng)物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
          

          
平衡時NH3的濃度（mol?L-l ）
c1
c2
c3
          

          
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
吸收Q3kJ
          

          
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
          

          
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
a1
a2
a3
          下列說法一定正確的是（　�。�
          ①c1=c2 ②c3=2c2 ③Q1=Q2 ④Q1+Q2=92.4 ⑤p1=p2 ⑥a2＞a3．
          A、①④⑤⑥B、①③⑤⑥
          C、①②③⑥D、②③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009-2010學(xué)年正定中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)
				題型：實驗題
			
          

						
          （5分）在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)。
          


          （1）欲使A與B的轉(zhuǎn)化率等于m：n ，則起始加入A、B的物質(zhì)的量之比為            

          


          （2）充入一定量的A、B，若在不同條件下C的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖1—1所示，則：
          


          


          m+n        p（填“＞”、“＜”或“＝”），
          


          T1      T2填（“＞”、“＜”或“＝”），
          


          該反應(yīng)的△H     0（“＞”、“＜”或“＝”）。
          


          


          （3）一定條件下，從正反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡過程中，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖1—2所示。若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入一定量的C，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量將        （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）
          


           
          

			
          

			
          
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