【題目】從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。
（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意一種氯的氧化物的化學(xué)式_____。
（2）HCl既具有氧化性，又具有還原性。
①請(qǐng)任意寫出一個(gè)體現(xiàn)HCl氧化性的化學(xué)方程式_____________。
②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
【答案】Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7 Zn+2HCl =ZnCl2+ H2 ↑ MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
⑴根據(jù)圖中信息，氯的價(jià)態(tài)有+1，+3，+5，+7，任意一種氯的氧化物的化學(xué)式Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7。
⑵①化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，因此體現(xiàn)HCl氧化性的化學(xué)方程式是Zn+2HCl =ZnCl2+ H2 ↑等。
②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
⑴根據(jù)圖中信息，氯的價(jià)態(tài)有+1，+3，+5，+7，任意一種氯的氧化物的化學(xué)式Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7，故答案為：Cl2O或Cl2O3或Cl2O5或Cl2O7。
⑵①化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，因此體現(xiàn)HCl氧化性的化學(xué)方程式是Zn+2HCl =ZnCl2+ H2 ↑等，故答案為：Zn+2HCl =ZnCl2+ H2 ↑。
②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問(wèn)題：
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_____，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是__________、____________；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________(不是離子反應(yīng)的不寫)。
(3)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>________色。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中的濃硫酸滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是（ ）
A. 若②為濃鹽酸；產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生；說(shuō)明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)
B. 若②為銅片；有氣泡產(chǎn)生，底部生成灰白色固體；說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)氧化性
C. 若②為藍(lán)色硫酸銅晶體；藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨�；說(shuō)明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化
D. 若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說(shuō)明濃硫酸有脫水性、氧化性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、CO32－、SO42－中的若干種離子，分別取2份該溶液于試管進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向一份溶液中滴加溴水，溶液顯淺黃色。
②向另一份溶液中滴加少量
溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口。溶液中產(chǎn)生白色沉淀并立即變灰綠色，試管口的石蕊試紙不變色。
下列說(shuō)法正確的是
A.原溶液中一定有Fe2+、I－
B.原溶液中無(wú)法確定的有SO42－、Na+、K+、I－
C.原溶液中一定沒(méi)有CO32－、NH4+、SO42－
D.用鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，可直接觀察火焰顏色確定溶液是否存在Na+、K+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，在一定的條件下，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為Fe，則丁可能是氯氣
C.若甲為Fe，則丁可能是硝酸D.若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價(jià)電子排布圖___，電子排布式_____。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：____、____、____。
（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。____
（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）____。
（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。
（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：
NH3中心原子的雜化方式為___雜化，VSEPR構(gòu)型為__，分子的立體構(gòu)型為____。
（7）H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高，這是由于____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是( )
A. 電池工作時(shí)，電子由a流向b
B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C. 放電過(guò)程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D. 正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸（無(wú)水醋酸）中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
A.在無(wú)水醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
B.在無(wú)水醋酸中硝酸是這四種酸中最弱的酸
C.在無(wú)水醋酸中，硫酸可以和高氯酸鈉反應(yīng)制備出高氯酸
D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)
在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)
和
均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 實(shí)驗(yàn)c條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)
B. 實(shí)驗(yàn)a條件下，用濃度表示的平衡常數(shù)為100
C. 該反應(yīng)的
D. 比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快
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