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          用移液管取10ml燒堿溶液注入25ml潔凈的堿式滴定管中，則液面讀數(shù)應(yīng)（  ）
          


          A．在10mL——15mL之間                  B．恰好在15mL處
          


          C．小于15mL                            D．大于15mL
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：滴定管的“0“刻度在上面，另外在25ml刻度線處的下面還有空間，所以如果將10ml燒堿溶液注入25ml潔凈的堿式滴定管中，液面讀數(shù)應(yīng)大于15ml，答案D。
          


          考點(diǎn)：考查滴定管的構(gòu)造
          


          點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，學(xué)生只要能熟練是記住滴定管的構(gòu)造，就很容易得出正確的結(jié)論，難度不大。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?南京二模）碘酸鈣[Ca（IO3）2]是目前廣泛使用的既能補(bǔ)碘又能補(bǔ)鈣的新型食品和飼料添加劑．
          幾種鹽的溶解度（g/100g水）
          

          


          
溫 度/℃

          物質(zhì)          		
0
10
20
40
60
80
          

          
KIO3
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
          

          
KCl
28.1 
31.2
34.2
40.1
45.8
51.3
          

          
CaCl2
59.5
64.7
74.5
128
137
147
          

          
Ca（IO3）2
0.119（5℃）
0.195（15℃）
0.307（25℃）
0.520
0.621
0.669
          （1）實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟1：在100mL圓底燒瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸鉀和45mL水，加熱、攪拌，使氯酸鉀溶解．
          步驟2：滴加6mol/L鹽酸至pH=1，按如圖所示組裝儀器，保持水浴溫度85℃左右，發(fā)生反應(yīng)：
          I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑
          步驟3：將反應(yīng)液轉(zhuǎn)入150mL 燒杯中，加入A溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=10．
          步驟4：用滴定管加10mL 1mol/L CaCl2溶液，并不斷攪拌．
          步驟5：反應(yīng)混合物先用水冷卻，再在冰水中靜置10分鐘，過(guò)濾，用少量冰水洗三次，再用少量無(wú)水乙醇洗滌一次，抽干后，將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到濾紙上，晾數(shù)分鐘，得碘酸鈣產(chǎn)品．
          ①步驟2中反應(yīng)溫度不能太高的原因是
          溫度過(guò)高，碘升華，KIO3分解，影響產(chǎn)率
          溫度過(guò)高，碘升華，KIO3分解，影響產(chǎn)率
          ．
          ②步驟3中A溶液是
          KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
          KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
          ．
          ③步驟4中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          出現(xiàn)渾濁
          出現(xiàn)渾濁
          有沉淀生成
          有沉淀生成
          ．
          ④步驟5中在冰水中冷卻靜置的目的是
          使Ca（IO3）2沉淀完全
          使Ca（IO3）2沉淀完全
          ．再用無(wú)水乙醇洗滌的目的是
          乙醇易揮發(fā)可加快干燥
          乙醇易揮發(fā)可加快干燥
          ．
          （2）測(cè)定產(chǎn)品中碘酸鈣含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品a g（約0.6g），置于100mL燒杯中，加1：1高氯酸20mL，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，得試液．
          準(zhǔn)確量取所得試液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g 碘化鉀，蓋上瓶塞，在暗處放置3 分鐘，加50mL 水，用濃度為0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，讀數(shù)．
          滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
            Ca（IO3）2+2HClO4═2HIO3+Ca（ClO4）2，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
          ①準(zhǔn)確量取50.00mL試液的玻璃儀器是
          酸式滴定管或移液管
          酸式滴定管或移液管
          ．
          ②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
          溶液藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
          ．
          ③為準(zhǔn)確獲得樣品中Ca（IO3）2的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
          重復(fù)測(cè)定兩次
          重復(fù)測(cè)定兩次
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離與提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

          （1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置
          D
          D
          （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置
          A
          A
          ．
          （2）從碘水中分離出I2，選擇裝置
          B
          B
          ，該分離方法的名稱為
          萃取
          萃取
          ．
          （3）裝置A中①的名稱是
          冷凝管
          冷凝管
          ，進(jìn)出水的方向是
          b進(jìn)a出
          b進(jìn)a出
          ．
          （4）裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是
          AC或A或C
          AC或A或C
          ．（填代表選項(xiàng)的字母）
          A．應(yīng)該先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開(kāi)旋塞放出液體
          B．加熱
          C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔后再打開(kāi)旋塞放出液體．
          Ⅱ．某同學(xué)按下列步驟配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
有關(guān)問(wèn)題
          

          
①計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量

          

          
②稱量NaCl固體
用托盤(pán)天平需要稱量NaCl的質(zhì)量為
          2.9
          2.9
          g．
          

          
③將NaCl加入100mL燒杯中，并加入適量水
為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
          用玻璃棒攪拌
          用玻璃棒攪拌
          ．
          

          
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中
為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：
          用玻璃棒引流
          用玻璃棒引流
          ．
          

          
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作：
          改用膠頭滴管加水至刻度線
          改用膠頭滴管加水至刻度線
          ．
          （1）配制時(shí)，實(shí)驗(yàn)室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤(pán)天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          ．上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)
          檢查是否漏水
          檢查是否漏水
          ．
          （2）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是
          0.02mol/L
          0.02mol/L
          ．
          （3）若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需
          重新配制
          重新配制
          ．
          （4）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是
          C
          C
          ．
          A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
          B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
          C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線
          D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）用18mol/L硫酸配制1.0mol/L硫酸100ml,若實(shí)驗(yàn)室儀器有： 
          A:100ml量筒 B：托盤(pán)天平C：玻璃棒D；50ml 容量瓶E：10ml量筒F:膠頭滴管G：50ml燒杯H: 100ml容量瓶
          實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選取的儀器先后順序是（填入編號(hào)，下同）                
          （2）在下列操作中正確的是                使所配溶液濃度偏高的是                
          A.使用容量瓶前檢查它是否漏液
          B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
          C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體氫氧化鈉，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩緩加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，用滴管滴加蒸餾水至刻度線
          D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體如濃硫酸，用量筒量取濃硫酸緩緩地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯2-3次，洗液也移入容量瓶中。
          E:蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次。
          F.若定容時(shí)加水過(guò)量，用吸管吸出。
          G.向容量瓶中移液時(shí)有少量液體流出
          H.定容時(shí)仰視標(biāo)線
          I.定容搖勻后液面下降又加水
          

			
          

			
          
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