Question

某化學(xué)小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl₂依據(jù)的原理是：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的

E

（填序號）制Cl₂，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是

酸性

、

還原性

．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是

溶液由無色變?yōu)榧t色

．
（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

、

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

．
（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇反應(yīng)裝置，根據(jù)氯元素的化合價判斷其表現(xiàn)的性質(zhì)；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；
（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；
 （4）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性．

解答：解：（1）實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，故選E；
實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由HCl生成MnCl₂，氯元素化合價不變，
由HCl生成Cl₂，氯元素化合價降低，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性，
故答案為：E；酸性；還原性；
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時能重新變成紅色，
故答案為：溶液由無色變成紅色；
（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，反應(yīng)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點評：本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，難度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的，其漂白原理也不同．