日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在473K時，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1。
          ⑴若PCl5初始濃度為0.020 mol·L－1。求PCl5的轉(zhuǎn)化率。
          ⑵PCl5初始濃度為多大時，PCl5的轉(zhuǎn)化率為50%？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴PCl5的轉(zhuǎn)化率為38%；⑵PCl5初始濃度為9.2×10－3mol·L－1時，PCl5的轉(zhuǎn)化率為50%。
          解答此類題目時，通常將反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率設(shè)為x，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，各個物質(zhì)的平衡濃度用含x的表達式表示出來，通過相應(yīng)的平衡常數(shù)表達式列出方程，解方程得x的值，從而求得反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。   
          ⑴設(shè)平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化濃度為x， 
          PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）
          初始濃度（mol·L－1） 0.020         0          0
          轉(zhuǎn)化濃度（mol·L－1）    x           x          x     
          平衡濃度（mol·L－1） 0.020－x       x          x     
          又由平衡常數(shù)K＝
          即： 4.6×10－3mol·L－1＝
          解得： x＝7.6×10－3mol·L－1
          PCl5的轉(zhuǎn)化率為：×100%＝38%
          ⑵設(shè)PCl5初始濃度為c時，PCl5的轉(zhuǎn)化率為50%。
          PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）
          初始濃度（mol·L－1）   c            0          0
          轉(zhuǎn)化濃度（mol·L－1）   0.5c         0.5c       0.5c    
          平衡濃度（mol·L－1）  c－0.5c      0.5c       0.5c        x     
          又由平衡常數(shù)K＝
          即： 4.6×10－3mol·L－1＝
          解得： c＝9.2×10－3mol·L－1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (11分)現(xiàn)將N2和H2在一定條件下合成氨。
          (1)有一體積比為2∶3的N2和H2的混合氣體，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)開始時的4/5，求：
          ①N2的轉(zhuǎn)化率？
          ②平衡時n(N2)、n(H2)和n(NH3)的體積比是多少？
          (2)在一定條件下，將一定量的N2和H2混合氣體合成氨，達平衡時，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后條件相同，則反應(yīng)從開始到平衡縮小的氣體體積與原反應(yīng)物氣體體積的比值是多少？
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A（g）＋B（g）xC（g）有如下圖（a）、（b）所示的關(guān)系曲線，試判斷下列對圖（b）的說法正確的是          （   ）
          A．p3＜p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
          B．p3＞p4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
          C．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
          D．p3＞p4，y軸表示混合氣體中A的濃度
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當(dāng)反應(yīng)L(s)+aG(g)bR(g)達到平衡后，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中壓強p1＞ p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷（   ） 
          A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．a(chǎn)＞bD．d＜b
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：
           2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）
          起始時四個容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為
           
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          A/mol
          		2
          		1
          		2
          		1
          B/mol
          		1
          		1
          		2
          		2
          在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（    ）。
           A．αA：甲＜丙＜乙＜丁               B．αA：甲＜乙＜丙＜丁
           C．αB：甲＜丙＜乙＜丁               D．αB：丁＜乙＜丙＜甲
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
          物質(zhì)的量
          		CO2
          		H2
          		CO
          		H2O
          甲
          		a mol 
          		a mol
          		0 mol
          		0 mol
          乙
          		2a mol
          		a mol
          		0 mol
          		0 mol
          丙
          		0 mol
          		0 mol
          		a mol
          		a mol
          丁
          		a mol
          		0 mol
          		a mol
          		a mol
           
          上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（   ）
          A．乙=丁>丙=甲   B.乙>丁>甲>丙   C．丁>乙>丙=甲  D．丁>丙>乙>甲
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0的實驗數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
          		不同壓強下SO2的轉(zhuǎn)化率（%）
          1×105Pa
          		5×105Pa
          		1×106Pa
          		5×106Pa
          		1×107Pa
          450℃
          		97.5
          		98.9
          		99.2
          		99.6
          		99.7
          550℃
          		85.6
          		92.9
          		94.9
          		97.7
          		98.3
          （1）應(yīng)選的溫度是                    。
          （2）應(yīng)采用的壓強是                    ，理由是                              。
          （3）在合成的SO3過程中，不需要分離出SO3的原因是                             。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

          （1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
          t/min
          		X/mol
          		Y/mol
          		Z/mol
          0
          		1.00
          		1.00
          		0.00
          1
          		0.90
          		0.80
          		0.20
          3
          		0.75
          		0.50
          		0.50
          5
          		0.65
          		0.30
          		0.70
          9
          		0.55
          		0.10
          		0.90
          10
          		0.55
          		0.10
          		0.90
          14
          		0.55
          		0.10
          		0.90

          (2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;
          (3) 列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________;
          (4) 該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;
          (5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：
          ① _________________ ②________________ ③__________________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（　�。�
          A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變
          B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
          C．P的生成速率和S的生成速率相等
          D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案