Question

某溫下，在BaSO₄飽和溶液中加入少量BaCl₂溶液，產生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度積，則平衡后溶液中（　　）

A．[Ba²⁺]=[SO₄^2-]=Ksp?

B．[Ba²⁺]?[SO₄^2-]＞Ksp[Ba²⁺]=[SO₄^2-]

C．[Ba²⁺]?[SO₄^2-]=Ksp[Ba²⁺]＞[SO₄^2-]

D．[Ba²⁺]?[SO₄^2-]≠Ksp[Ba²⁺]＜[SO₄^2-]

Answer 1

分析：在BaSO₄飽和溶液中加入少量BaCl₂溶液，產生BaSO₄沉淀，存在沉淀溶解平衡，BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO4^2-；若以Ksp表示BaSO₄的溶度積，則Ksp=[Ba²⁺]?[SO₄^2-]，飽和溶液中[Ba²⁺]=[SO₄^2-]，加入氯化鋇溶液增大鋇離子濃度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向進行，硫酸根離子濃度減小，溶度積常數隨溫度變化，不隨濃度改變．

解答：解：A、加入氯化鋇溶液會生成硫酸鋇沉淀，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度不再相等，故A錯誤；
B、加入氯化鋇溶液會生成硫酸鋇沉淀，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度不再相等，最后溶液中的溶度積常數不變，故B錯誤；
C、加入氯化鋇溶液會生成硫酸鋇沉淀，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度不再相等，鋇離子濃度大于硫酸根離子濃度，最后溶液中的溶度積常數不變，故C正確；
D、溶度積常數是隨溫度變化不隨濃度改變，最后溶液中的溶度積常數不變，鋇離子濃度大于硫酸根離子濃度，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的建立和影響因素判斷，注意溶度積隨溫度變化是分析解題關鍵，題目較簡單．