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          分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者成綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？________（填“同意”或“不同意”），原因是________________________________________；另一同學提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結果，請你設計一個實驗證明之（簡述實驗方案和實現(xiàn)現(xiàn)象）______________________________________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          不同意；
            
          銅片質量相同，溶液體積相同，生成的濃度相同；加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產生，溶液變成藍色
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的“三大酸”．現(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應情況，填空回答下列問題：
          （1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應．在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為
          Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
          Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
          ；
          （2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積
          大于
          大于
          （填寫“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ；
          （3）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？
          不同意
          不同意
           （填“同意”或“不同意”），原因是
          等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
          等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
          ．另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論）
          將一定量的
          NO2通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結論正確，反之，不正確
          將一定量的
          NO2通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學的結論正確，反之，不正確
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應，產物不同，實驗現(xiàn)象也不同．某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產物為NO，設計了如圖所示的實驗裝置．請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟．藥品：稀硝酸、鹽酸、Zn粒、CaCO3固體
          （1）補充下面的實驗：
          步驟：
          ①檢查裝置的氣密性；
          ②
          向試管中加入一定量的碳酸鈣固體
          向試管中加入一定量的碳酸鈣固體
          ；
          ③向試管中倒入過量稀硝酸并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞；
          ④
          待反應完全后，將導管插入試管內接近液面
          待反應完全后，將導管插入試管內接近液面
          ；
          ⑤
          將銅絲插入到溶液中
          將銅絲插入到溶液中
          ；
          ⑥用注射器向試管內推入氧氣（或空氣）．
          （2）推入氧氣或空氣的目的是
          檢驗生成的NO氣體
          檢驗生成的NO氣體
          ．
          （3）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？
          不同意
          不同意
          （填“同意”或“不同意”），原因是
          銅片的質量相同，溶液體積相同，生成Cu2+的濃度相同
          銅片的質量相同，溶液體積相同，生成Cu2+的濃度相同
          ，另一同學提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結果，請你設計一個實驗證明之（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象）
          加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產生，溶液變成藍色
          加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產生，溶液變成藍色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鹽酸、硫酸、硝酸是中學階段常見的三種強酸．現(xiàn)就三大強酸與金屬銅的反應回答問題：
          （1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應，但在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，該反應的化學反應方程式為
          H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
          H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
          ．
          （2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積
          大于
          大于
          （填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認為其主要原因是
          隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應
          隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反應
          ．
          （3）甲同學取一定量的銅與濃硝酸反應，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學認為紅棕色的氣體一定是NO2，但是測量該實驗產生的紅棕色氣體的摩爾質量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請結合化學反應方程式分析所有可能的原因
          硝酸由濃變稀，發(fā)生反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時存在反應2NO2?N2O4
          硝酸由濃變稀，發(fā)生反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同時存在反應2NO2?N2O4
          ．
          （4）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，對于前者呈綠色的原因甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號）
          ①③④
          ①③④

          ①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
          ②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
          ③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
          ④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          分別將等質量的銅片與等體積且均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色，有同學提出溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產生的二氧化氮溶于過量的濃硝酸，其產生的黃色與藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．
          為了驗證該同學的推斷是否正確，甲、乙、丙三位同學各設計了一個實驗方案．
          甲同學的方案：將盛綠色溶液的試管加熱，看是否有紅棕色的氣體產生．
          （1）你認為甲同學的方案的不妥之處是什么？
           
          應該作怎樣的修正（實驗裝置及方法不變）？
           

          乙同學的方案：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣通入綠色溶液中，觀察其溶液是否變藍色．
          （2）請用化學方程式表示其中的化學反應原理
           
          ．
          丙同學的方案：在通風櫥內，將一根下端彎成螺旋狀且可抽動的銅絲插入盛有足量濃硝酸的試管A中，立即可觀察到試管中充滿紅棕色的NO2氣體．將NO2氣體經(jīng)導管通入到傾斜的另一支裝有淡藍色Cu（NO3）2溶液的試管B中，隨著實驗進行，試管B中的溶液藍色加深，很快又轉變?yōu)榫G色，繼續(xù)通入NO2，綠色保持不變，向上抽起銅絲，使反應停止．
          （3）簡述丙同學的方案中的溶液變色的原因．
           

          （4）從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個？說明理由．
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的“三大酸”�，F(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應情況，填空回答下列問題：
            (1)我們知道，稀鹽酸不與Cu反應。在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為                                     。
          (2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積     (填寫“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。
          若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為                                            。
           (3)分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎?               (填“同意”或“不同意”)，原因是                                             。另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論)                                
                                                                                  。
           
          

			
          

			
          
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