Question

氨氣是一種重要工作原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)  " △ H＝180.5kJ·mol^－1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=－905 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=－483.6kJ·mol^－1
則N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=_________________________。
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是__________________。
①增大壓強(qiáng)   ②增大反應(yīng)物的濃度   ③使用催化荊   ④降低溫度   
( 3 )①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來(lái)制取氨氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ?      。實(shí)驗(yàn)室還可在     ?   （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電。氨水中水電離出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“＝”）；
③將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為                                                          。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn)：(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:
右邊Cu電極反應(yīng)式是                          。
a電極的電極反應(yīng)式                         
②工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣：
C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ/mol
該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是     。

A．△H >0	B．溫度較低時(shí)，△H影響為主
C．△S<0	D．溫度較低時(shí)，△S影響為主

Answer 1

（1） 
（2）①②   
（3）①2NH₄Cl+Ca(OH)₂  ^△ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 
②氫氧化鈉固體（或生石灰或堿石灰） 
③c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)  
（4）① Cu→ Cu²⁺  + 2e^-          O₂ + 2H₂O +  4e^- →4OH^-      ② B

略