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				　　在銅與濃H2SO4的反應(yīng)中，如果電子轉(zhuǎn)移0.4 mol，則被還原的硫酸物質(zhì)的量是(　)
          

          　　A．0.4 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．0.2 mol
          

          　　C．2 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．4 mol
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          解析：
          		解析：此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移0.4 mol，得電子物質(zhì)為濃H2SO4，則濃H2SO4得0.4 mol電子，
          


          　  　濃H2SO4　~ 2e-
          


          　  　0.2 mol　 0.4 mol
          


          　　  所以有0.2 mol濃H2SO4被還原．
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：走向清華北大同步導(dǎo)讀·高一化學(xué)
				題型：013
			
          

						
          

          在銅與濃H2SO4的反應(yīng)中，如果電子轉(zhuǎn)移0.4mol，則被還原硫酸物質(zhì)的量是
          

          [　　]
          

          A．0.4mol　　B．0.2mol　　C．2mol　　D．4mol
          


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在銅與濃H2SO4的反應(yīng)中，如果電子轉(zhuǎn)移0.4 mol，則被還原的硫酸物質(zhì)的量是

          1. A.
            0.4 mol
          2. B.
            0.2 mol
          3. C.
            2 mol
          4. D.
            4 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          SO2 是一種重要的化工原料，某興趣小組采用如圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．
          （1）下列實驗方案適用于用如圖所示裝置制取所需SO2 的是______（填序號）．
          A．Na2SO3 溶液與HNO3　　　　　　 
          B．Na2SO3 固體與濃硫酸
          C．固體硫在純氧中燃燒　　　　　　 
          D．銅與濃H2SO4
          （2）組裝完儀器后，檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，______；
          （3）指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們設(shè)計了如圖2所示裝置，其中合理的是______（填序號）．
          （4）小組同學(xué)設(shè)計在試管d中加入FeCl3溶液，驗證SO2 的還原性．為了驗證SO2 與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們在通入足量SO2 后，取試管d中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
          方案A：往第一份試液中加入KMnO4 溶液，紫紅色褪去
          方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
          方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
          寫出SO2 與Fe3+反應(yīng)的離子方程式______．
          上述方案中不合理的一項是______，原因是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源．
          （1）下列有關(guān)酸雨的說法正確的是______（填序號）．
          A．SO2、NO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成
          B．NO不溶于水，所以不會造成酸雨污染
          C．燃煤時鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產(chǎn)生
          D．采用清潔能源，可以減少酸雨的產(chǎn)生
          （2）某興趣小組采用如圖裝置制取并探究SO2氣體的性質(zhì)．
          ①下列實驗方案適用于用右圖所示裝置制取所需SO2的是______（填序號）．
          A．Na2SO3溶液與HNO3　　　　　　　　 B．Na2SO3固體與濃硫酸
          C．固體硫在純氧中燃燒　　　　　　　 D．銅與濃H2SO4
          ②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，______
          ③指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們設(shè)計了如下裝置，其中合理的是______（填序號）．

          ④小組同學(xué)設(shè)計在試管d中加入FeCl3溶液，驗證SO2的還原性．為了驗證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們在通入足量SO2后，取試管d中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
          方案A：往第一份試液中加入KmnO4溶液，紫紅色褪去
          方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
          方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
          上述方案不合理的是______原因是______．
          

			
          

			
          
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