【題目】常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是（ ）
A.0.1molL－1 CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大
B.在0.1molL-1的氨水中滴加0.1molL－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=10－amolL﹣1
C.將cmolL-1的醋酸溶液與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D.已知A－+H2B（過量）═HA+HB－，則結合H+的能力：A－＜HB－＜B2－
【答案】D
【解析】
根據(jù)題中電解質溶液可知，本題考查弱電解質的電離平衡及電離平衡常數(shù)，運用影響電離平衡規(guī)律和電離平衡常數(shù)計算公式分析。
A. 0.1molL－1 CH3COOH溶液加水稀釋，促進醋酸電離，n(H+)增大，A項正確；
B.在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，剛好完全中和生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，此時pH=a，則溶液中水電離的(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1，B項正確；
C.反應后溶液呈中性，則(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01 mo/L，根據(jù)物料守恒，反應后溶液中醋酸的濃度為：（
-0.01)mo/L，所以用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka=
=
， C項正確；
D.酸性：H2B>HB->HA，酸性越強，其陰離子結合質子的能力越弱，則A->B2-->HB-，D項錯誤；
答案選D。
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】形形色色的物質，構成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理”的想象。學習物質結構和性質的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式是[Ar] __。氮化鎵是一種新型材料，可把手機信號放大10倍，氮化鎵的功效與電子躍遷有關，而元素的光譜也與電子的躍遷有關。下列變化過程不會產(chǎn)生原子光譜的是__（填字母序號）。
A.[Ar]3d44s2→[Ar]3d54s1
B.
C.
D.
（2）鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，LiFePO4因具有良好的結構穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結構密切相關，PO43-的立體構型為___，P、O、S的第一電離能從大到小的順序為___。
（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，可生成配位化合物離子[Cu(CN)4]2-，則1mol[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵的數(shù)目為___；寫出一種與CN-互為等電子體的單質的分子式___。
（4）鈣和鈷都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，鈷的熔沸點遠高于鈣，其原因是___。
（5）Na2S的晶胞結構如圖所示。已知Na+的半徑為0.102nm，S2-的半徑為0.184nm，則Na2S的晶胞參數(shù)a=___cm（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲同學用圖1所示實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應的速率
(1)甲同學測得產(chǎn)生H2體積與反應時間的關系如圖3所示，該條件下氣體摩爾體積為25 L·mol-1 ，溶液體積為40 mL，在20 s內(nèi)用Zn2+濃度表示的平均反應速率v(Zn2+)=_____________mol·(L·s)-1。
(2)實際測定中發(fā)現(xiàn)在t1到t2時段，H2的體積變化如圖3所示，試分析變化的原因:________
(3)乙同學認為圖1裝置中硫酸溶液的體積對H2的體積測定存在一定的影響 ,將實驗裝置進行如圖2所示改進,結果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率發(fā)生明顯變化，分析可能的原因________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)反應路線及所給信息填空。
(1)烴A的結構簡式是___________，名稱是___________________。
(2)①的反應類型是：_____________。③的反應類型是：______________。
(3)反應④的化學方程式是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用濃鹽酸的質量分數(shù)為
，密度為
。
(1)此鹽酸的物質的量濃度為____________。
(2)需要
的鹽酸，配制時需以上濃鹽酸的體積為_____
。
(3)上述實驗中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒以及____________(兩種儀器)。
(4)用濃鹽酸配制
稀鹽酸，操作步驟的正確順序是__________(填字母代號)。
a.計算需要濃鹽酸的體積
b.用量筒量取濃鹽酸
c.將燒杯中的溶液注入所需容積的容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶
d.把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻
e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm處，改用某儀器小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相平
(5)下列操作使溶液物質的量濃度偏高的是：____________。
A．量取濃鹽酸時仰視刻度線
B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．未冷卻至室溫就轉移定容
D．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中
E．定容時俯視刻度線
F．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結構如圖所示，下列說法錯誤是
A.N原子核外存在3種不同能量的電子
B.基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為
C.基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級符號為2p
D.基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對數(shù)自旋方向相反的電子
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【題目】（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為___極，該極的電極反應式為___。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為___。
③若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為___。
④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol·L－1NaCl和0.1mol·L－1CuSO4的混合溶液(電極均為惰性電極)，當消耗標況下0.448LH2時，陽極產(chǎn)生的氣體為___(填化學式)，其物質的量為___，溶液的pH＝___(忽略銅離子水解，假設電解前后溶液體積不變)。
（2）根據(jù)2CrO42-＋2H＋
Cr2O72-＋H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)
電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的___極，其電極反應式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：
(1)四種元素中電負性最大的是______(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為__________。
(2)A和D與氫元素形成的最簡單氫化物中，其中沸點較高的是_____(填分子式)，原因是________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。
(3)C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。
(4)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞邊長a＝5.66x10-8cm， F 的化學式為______：晶胞中A 原子的配位數(shù)為_________；列式計算晶體F的密度(g·cm-3)_______________________________。(列算式即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq) +Cu(s) =Cu2+(aq) +2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極 X 的材料是_____； 電解質溶液 Y 是________；
（2）銀電極為電池的_____極，發(fā)生的電極反應為____________X 電極上發(fā)生的電極反應為__________
（3）外電路中的電子是從_____電極流向_____電極。
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