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        1. 為了將混有硫酸鈉、氯化銨的氯化鈉固體提純,并制得純凈的氯化鈉溶液,某學(xué)生設(shè)計了圖所示實(shí)驗(yàn).根據(jù)圖回答下列問題.

          (1)操作①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NH4Cl
            △  
          .
           
          NH3↑+HCl↑
          NH4Cl
            △  
          .
           
          NH3↑+HCl↑

          (2)操作②中能否用硝酸鋇溶液?
          (填寫“能”或“否”).說明理由
          用硝酸鋇會引入新雜質(zhì)NO3-
          用硝酸鋇會引入新雜質(zhì)NO3-

          (3)進(jìn)行操作②后,判斷SO42-已經(jīng)除盡的方法是
          取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡,反之則有(或其他的方法)
          取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡,反之則有(或其他的方法)

          (4)操作④需要用到的玻璃儀器是
          玻璃棒、漏斗、燒杯
          玻璃棒、漏斗、燒杯

          (5)此實(shí)驗(yàn)最終并不能得到純凈的NaCl溶液,改進(jìn)的方法是
          在⑤處應(yīng)先加入過量的鹽酸后再加熱煮沸
          在⑤處應(yīng)先加入過量的鹽酸后再加熱煮沸
          分析:(1)氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體;
          (2)根據(jù)除雜時,可以將雜質(zhì)離子除掉,但是不能引入新的雜質(zhì)的原則來回答;
          (3)鋇離子可以和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的沉淀,可以向溶液中加入氯化鋇溶液看是否有沉淀出現(xiàn)來檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡;
          (4)實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾的方法,根據(jù)過濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器進(jìn)行回答;
          (5)除雜時,氯化鈉溶液中不能有其他雜質(zhì),根據(jù)最終所得溶液的成分來分析.
          解答:解:(1)硫酸鈉、氯化銨、氯化鈉三種固體中,只有氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫氣體,即NH4Cl
            △  
          .
           
          NH3↑+HCl↑,故答案為:NH4Cl
            △  
          .
           
          NH3↑+HCl↑;
          (2)加入硝酸鋇溶液,硝酸鋇和硫酸鈉之間可以反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉,除去了硫酸鈉,但同時引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì),故答案為:否;用硝酸鋇會引入新雜質(zhì)NO3-;
          (3)鋇離子可以和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的沉淀,可以采用加入過量氯化鋇溶液的方法檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡操作是:將溶液靜止片刻,在上層清液處滴加一滴氯化鋇溶液,如果不出現(xiàn)渾濁,就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡,
          故答案為:取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡,反之則有(或其他的方法);
          (4)操作③加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉,然后過濾,可以將沉淀碳酸鋇和氯化鈉溶液分離,操作④過濾時需要的玻璃儀器有:玻璃棒、漏斗、燒杯,故答案為:玻璃棒、漏斗、燒杯;
          (5)為保證鋇離子除盡,所加碳酸鈉過量,最后過量的碳酸鈉沒有除去,得到的溶液中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種溶質(zhì),致使得到的氯化鈉溶液不純,含有碳酸根雜質(zhì),應(yīng)加入適量鹽酸除去,再加熱煮沸,故答案為:在⑤處應(yīng)先加入過量的鹽酸后再加熱煮沸.
          點(diǎn)評:常見物質(zhì)的分離方法和提純是現(xiàn)在考試的重點(diǎn)和熱點(diǎn),可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答,難度不大.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純,并制得純凈的氯化鈉溶液,某學(xué)生設(shè)計如圖所示實(shí)驗(yàn).

          (1)操作②能否用硝酸鋇溶液?說明理由.
          不能,用硝酸鋇會引入新雜質(zhì)NO3-
          不能,用硝酸鋇會引入新雜質(zhì)NO3-

          (2)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是
          取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡,反之則有
          取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42-已除盡,反之則有

          (3)操作③目的是
          除去過量的Ba2+
          除去過量的Ba2+
          ;
          ④步操作需要用到的玻璃儀器有哪些
          玻璃棒、漏斗、燒杯
          玻璃棒、漏斗、燒杯

          (4)此方案是否嚴(yán)密,說明理由
          不嚴(yán)密,沒有除去過量的Na2CO3
          不嚴(yán)密,沒有除去過量的Na2CO3

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年湖北省高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (12分)為了將混有硫酸鈉、氯化銨的氯化鈉固體提純,并制得純凈的氯化鈉溶液,某學(xué)生設(shè)計了下圖所示實(shí)驗(yàn)。根據(jù)下圖回答下列問題。

             (1)操作①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  

             (2)操作②中能否用硝酸鋇溶液?       (填寫“能”或“否”)。說明理由          。

             (3)進(jìn)行操作②后,判斷SO24已經(jīng)除盡的方法是              。

             (4)操作④需要用到的玻璃儀器是                   。

             (5)此實(shí)驗(yàn)最終并不能得到純凈的NaCI溶液,改進(jìn)的方法是                  。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (12分)為了將混有硫酸鈉、氯化銨的氯化鈉固體提純,并制得純凈的氯化鈉溶液,某學(xué)生設(shè)計了下圖所示實(shí)驗(yàn)。根據(jù)下圖回答下列問題。

             (1)操作①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

             (2)操作②中能否用硝酸鋇溶液?       (填寫“能”或“否”)。說明理由         

             (3)進(jìn)行操作②后,判斷SO24已經(jīng)除盡的方法是              

             (4)操作④需要用到的玻璃儀器是                  。

             (5)此實(shí)驗(yàn)最終并不能得到純凈的NaCI溶液,改進(jìn)的方法是                 。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012屆湖北省武漢市部分學(xué)校高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (12分)為了將混有硫酸鈉、氯化銨的氯化鈉固體提純,并制得純凈的氯化鈉溶液,某學(xué)生設(shè)計了下圖所示實(shí)驗(yàn)。根據(jù)下圖回答下列問題。

          (1)操作①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
          (2)操作②中能否用硝酸鋇溶液?      (填寫“能”或“否”)。說明理由         。
          (3)進(jìn)行操作②后,判斷SO24已經(jīng)除盡的方法是             。
          (4)操作④需要用到的玻璃儀器是                  。
          (5)此實(shí)驗(yàn)最終并不能得到純凈的NaCI溶液,改進(jìn)的方法是                 。

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