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        1. 由阿伏加德羅常數(shù)和一個(gè)水分子的質(zhì)量、一個(gè)水分子的體積,不能確定的物理量是( )
          A.水的摩爾質(zhì)量
          B.1mol水蒸氣的質(zhì)量
          C.1mol水的體積
          D.1mol水蒸氣的體積
          【答案】分析:A、水的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于水的相對(duì)分子質(zhì)量;
          B、根據(jù)m=nM來(lái)計(jì)算1mol水蒸氣的質(zhì)量;
          C、根據(jù)1mol水的體積就是NA個(gè)水分子的體積,等于一個(gè)水分子的體積乘以NA;
          D、氣體體積與氣體所處的溫度和壓強(qiáng)有關(guān).
          解答:解:A、水的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于水的相對(duì)分子質(zhì)量,是可以確定的一個(gè)量,故A錯(cuò)誤;
          B、根據(jù)m=nM可以計(jì)算1mol水蒸氣的質(zhì)量,或者根據(jù)1mol水蒸氣的質(zhì)量=一個(gè)水分子的質(zhì)量×NA來(lái)計(jì)算,是可以確定的一個(gè)量,故B錯(cuò)誤;
          C、1mol水的體積就=等于一個(gè)水分子的體積×NA,是可以確定的一個(gè)量,故C錯(cuò)誤;
          D、不知道具體溫度和壓強(qiáng)所以氣體體積無(wú)法確定,故D錯(cuò)誤.
          故選D.
          點(diǎn)評(píng):本題是一道關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算題,熟記宏觀量和微觀量之間的關(guān)系公式是解題的關(guān)鍵,難度不大.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子X(jué),X原子的質(zhì)量是ag.已知12C(含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子,相對(duì)原子質(zhì)量為12)的原子質(zhì)量是bg,nA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.
          (1)寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
          3d54s1
          3d54s1

          (2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為:
          sp2
          sp2

          (3)按要求完成下列各題
          a.第一電離能:元素④
          元素⑤(選填“>”、“=”、“<”).
          b.與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
          CO
          CO
          C22-
          C22-
          (各寫(xiě)一種).
          c.元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為
          2NH3.H2O+3H2O2═N2+8H2O
          2NH3.H2O+3H2O2═N2+8H2O

          d.由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極會(huì)產(chǎn)生元素④的單質(zhì).則其負(fù)極反應(yīng)式為
          2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
          2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O

          (4)由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z,是非極性的直線形分子.0.2mol的Z在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CS2(l)+3O2(g)═CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol
          CS2(l)+3O2(g)═CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol

          (5)在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是:
          分子之間形成氫鍵
          分子之間形成氫鍵

          (6)元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示. 已知該原子的半徑為d,相對(duì)原子質(zhì)量為M,NA代表阿伏加德羅常數(shù),請(qǐng)回答:
          晶體中該原子的配位數(shù)為
          12
          12
          ,一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為
          4
          4
          ;該晶體的密度為
          M
          4
          2
          d 3NA
          M
          4
          2
          d 3NA
          (用字母表示)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2009?濰坊一模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2012?太原一模)X、Y、Z、U、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí),且第一電離能:I1(X)<I1(Z)<I1(Y),其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),且XZ2與Y2Z互為等電子體.U為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素,W的原子序數(shù)為26.試回答下列問(wèn)題:
          (1)XZ2的電子式為
          ,基態(tài)W原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d64s2
          1s22s22p63s23p63d64s2

          (2)Y的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于Z的簡(jiǎn)單氫化物中,其主要原因是
          這兩種氫化物均為極性分子,氨氣和水分子之間能形成氫鍵
          這兩種氫化物均為極性分子,氨氣和水分子之間能形成氫鍵

          (3)X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26,其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
          3:2
          3:2
          ;其分子中X原子的雜化軌道類(lèi)型為
          sp
          sp

          (4)化合物甲由Z、U兩元素組成,其晶胞如圖所示.
          ①甲的化學(xué)式為
          KO2
          KO2

          ②下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是
          CD
          CD
          (填字母編號(hào)).
          A.每個(gè)晶胞中含有14個(gè)U+和13個(gè)Z-2
          B.晶體中每個(gè)U+周?chē)嚯xU+最近的Z-2有8個(gè)
          C.晶體中與每個(gè)U+距離最近的U+有12個(gè)
          D.該晶體屬于離子晶體
          ③甲的密度為a g?cm-3,則晶胞的體積是
          284
          aNA
          284
          aNA
          cm3(只要求列出計(jì)算式,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2010?濰坊一模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案