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          二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl2化學性質(zhì)的裝置圖．
          

          

          (1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________．
          

          (2)A中m管的作用是________．
          

          (3)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是________．
          

          (4)E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為________；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是________．
          

          (5)實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣．針對上述現(xiàn)象，長郡中學高二化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
          

          a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱
          

          b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
          

          c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
          

          d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
          

          e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
          

          ①實驗b的目的是________；
          

          實驗c的目的是________．
          

          ②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是________．

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)
          

          　　(2)連通圓底燒瓶和分液漏斗，平衡壓強，使分液漏斗中的液體順利流下(2分)
          

          　　(3)飽和食鹽水(1分)、
          

          　　(4)2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－(1分)　溶液變藍(1分)
          

          　　(5)①探究c(Cl－)對反應的影響(1分)
          

          　　探究c(H+)對反應的影響(1分)
          

          　　②c(H+)的大小(1分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
          （1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：
          E
          E
          接
          C
          C
          ，
          D
          D
          接
          A
          A
          ，
          B
          B
          接
          H
          H
          ，
          G
          G
          接
          F
          F
          ．
          （2）在裝置中①飽和食鹽水起的作用是
          除去Cl2中的HCl
          除去Cl2中的HCl
          ．②濃硫酸起的作用是
          除去Cl2中的水蒸氣
          除去Cl2中的水蒸氣
          ．
          （3）寫出氣體發(fā)生裝置的化學方程式：
          MnO2+4HC1-
           加熱 
          .
           
          MnCl2+C12↑+2H2O
          MnO2+4HC1-
           加熱 
          .
           
          MnCl2+C12↑+2H2O
          ．
          （4）實驗室制備氯氣的裝置與下列哪種氣體的裝置相類似
          C
          C
          ．
          A、O2         B、CO2      C、HCl        D、NH3
          （5）8.7g二氧化錳和37%濃鹽酸100mL（密度為1.19g/mL）充分反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為
          2240
          2240
          毫升．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （Ⅰ）實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體．

          （1）某小組同學欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸
          25
          25
          mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有
          燒杯
          燒杯
          、
          250ml容量瓶
          250ml容量瓶
          、量筒、燒杯、膠頭滴管．
          （2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是
          BC
          BC

          A．容量瓶洗滌后未干燥
          B．移液時，有少量溶液濺出
          C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
          D．定容時，俯視刻度線
          E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出
          （Ⅱ）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．（ 3Cl2+6KOH
            △  
          .
           
          KClO3+5KCl+3H2O ）圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過
          分液漏斗
          分液漏斗
          （填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應的離子方程式
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）反應完畢經(jīng)冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是
          M
          M
          （填編號字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是
          過濾
          過濾
          （填實驗操作名稱）．該小組同學發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)成分
          HCl
          HCl
          （除水蒸氣外，填化學式），如何改進
          AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
          AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
          ；
          （3）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

          


          
實驗現(xiàn)象
原因
          

          
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
          紅
          紅
          色          		
   氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
          

          
 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

          氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
          氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
          （4）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：新疆烏魯木齊八中2010－2011學年高二第一次月考化學試題(平行班)
				題型：058
			
          

						
          

          二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳(MnCl2，可溶鹽)等．下圖是制取并探究Cl2化學性質(zhì)的裝置圖．
          

          

          (1)已知錳元素的常見化合價為＋7、＋6、＋4、＋2，寫出圓底燒瓶中反應的化學方程式________．
          

          (2)A中m管的作用是________，裝置F的作用是________．
          

          (3)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是________．
          

          (4)E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為________；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：湖南省鳳凰縣華鑫中學2011－2012學年高一12月月考化學試題
				題型：058
			
          

						
          

          二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl2化學性質(zhì)的裝置圖．
          

          

          (1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________．
          

          (2)A中m管的作用是________．
          

          (3)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是________．
          

          (4)E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為________；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是________．
          

          (5)實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣．針對上述現(xiàn)象，某中學高一化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
          

          a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱
          

          b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
          

          c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
          

          d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
          

          e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
          

          ①實驗b的目的是________；
          

          實驗c的目的是________．
          

          ②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是________．
          

          

          

			
          

			
          
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