【題目】氰酸銨(NH4CNO)受熱轉(zhuǎn)化成尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)史上具有里程碑事件，打破了“有機(jī)物不能有無機(jī)物制得”的觀念。在后來的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，尿素可以由氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成，尿素也可以在一定條件下失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨，則形成二聚物--縮二脲。下列關(guān)于尿素及其縮合產(chǎn)物的說法中錯誤的是（ �。�
A.與尿素分子式相同的物質(zhì)有不止一種
B.可以推測，尿素也可以縮合形成聚合產(chǎn)物
C.縮二脲中有肽鍵，因此縮二脲是一種二肽
D.若尿素生成三聚產(chǎn)物--縮三脲，則生成一分子縮三脲的同時，失去兩分子氨
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC
CH2—COOH，下列說法正確的是
A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】—定條件下，向密閉容器中充入一定量的氣體X，發(fā)生反應(yīng)3X(g)
Y(g)+xZ(g)，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。12min時，將容器體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡。反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是（ ）
反應(yīng)時間（min） | 0 | 5 | 12 | 17 | 20 |
X的濃度（mol·L-1） | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
A.x=1
B.5min時該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C.從反應(yīng)開始到18min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%
D.05min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率為v(X)=0.12mol·L-1·min-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一瓶澄清的溶液，只可能含有 NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的幾種，且濃度均為 0.1mol L—1。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象。
②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)
③取少量溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是
A.肯定含有的陽離子是 NH4+、Ba2+
B.肯定含有的陰離子是Iˉ、Clˉ、Brˉ
C.肯定不含有的離子是 Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉ
D.不能確定是否含有的離子是 Na+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，現(xiàn)將
轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>
的方法為( )
A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
B．加入足量的NaOH溶液，再通入足量的HCl
C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2
D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）①CH3COONa溶液呈堿性，原因是____________________(用化學(xué)用語表達(dá))。
②在CH3COONa溶液中，各個離子濃度大小關(guān)系為_________________________
③寫出碳酸鈉溶液中電荷守恒關(guān)系式_________________________________________
（2）已知:C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。
①該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②它若反應(yīng)消耗24gC(s)，則反應(yīng)吸收的熱量為___________。
（3）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16mol通入容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到下表中數(shù)據(jù):
①2min內(nèi)，v(CO)=________。
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值是________。
③其他條件不變，再充入0.1molCO和0.molH2O(g)，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置，C1和C2都為石墨電極。請回答下列問題:
①C1作______(填“陽極”或“陰極”)。
②C2電極的電極反應(yīng)式為___________。
③惰性電極電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式是_________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
B. 乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷
C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵
D. 當(dāng)n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。
（2）向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。
（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為___________________________(用離子方程式表示)。用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
（4）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－bmg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應(yīng)方程式為________________，處理100m3這種污水，至少需要ClO2____mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行
B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小
C. 溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
D. 當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
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