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          常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol－1）
          化學(xué)鍵
          		鍵能
          		化學(xué)鍵
          		鍵能
          		化學(xué)鍵
          		鍵能
          C－F
          		427
          		C－Cl
          		330
          		C－I
          		218
          H－H
          		436
          		S＝S
          		255
          		H－S
          		339
           
          回答下列問(wèn)題：
          （1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍：_________   <C－Br鍵能<__________  （回答數(shù)值和單位）
          （2）熱化學(xué)方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QkJ·mol－1；則Q=                   
          （3） 已知下列熱化學(xué)方程式： 
          O2 (g) = O+2(g) + e—                        H1=" +1175.7" kJ·mol-1
          PtF6(g) + e—= PtF6—(g)             H2= —771.1 kJ·mol-1
          O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)       H3=" +482.2" kJ·mol-1
          則反應(yīng)O2(g) +             (g) = O2+PtF6— (s)   H="_____________" kJ·mol-1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）218 KJ·mol－1 ~330 KJ·mol－1     （2）—229   （3）PtF6；—77.6

          試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)得規(guī)律：鹵族元素C－X鍵的鍵能由上到下依次減小，預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍：218 KJ·mol－1<C－Br鍵能<330 KJ·mol－1；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減生成物的鍵能之和計(jì)算，注意各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的數(shù)目；
          △H="2×436" KJ·mol－1 +255KJ·mol－1 —4×339KJ·mol－1=—229 kJ·mol-1;
          （3）依據(jù)蓋斯定律①+②-③得到，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6ˉ（S） 的△H="-77.6" KJ·mol－1，答案為：PtF6（g）-77.6 KJ·mol－1；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知：C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) △H=－2220.0kJ/mol
          H2O(1) ===H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol
          寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                               。
          （2）在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張用淀粉碘化鉀溶液潤(rùn)濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開(kāi)關(guān)S1，閉合開(kāi)關(guān)S2，通直流電一段時(shí)間后，B電極質(zhì)量增重，A極產(chǎn)生無(wú)色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ① 寫(xiě)出D電極反應(yīng)式：　　　　　　　    ；
          ②寫(xiě)出水槽中電解AgNO3溶液總反應(yīng)的離子方程式：                                    ，陰極增重2.16 g，則陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____  _L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2（g）+ Br2（l）→ 2HBr（g）+ 42 kJ。1mol Br2（g）液化放出的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
           
          		H2(g)
          		Br2(g)
          		HBr(g)
          1 mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ
          		436
          		a
          		369
          則上述表格中的a值為(    )
          A、404     B、344       C、230        D、200
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           “節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，意義十分重大。二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用溶液噴淋“捕捉”空氣中的。
          （1）使用過(guò)量溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22．4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液中鈉與碳元素的物料守恒關(guān)系式為_(kāi)_________（用離子濃度的關(guān)系式表示）。
          （2）①以和為原料可合成化肥尿素[]。已知：
             ①
           ②
            ③
          試寫(xiě)出和合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________。
          ②通過(guò)反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為，在催化劑作用下CO和反應(yīng)生成甲醇：某容積可變的密閉容器中充有10molCO與20mol，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

          A．若A點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)容器的容積為VL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=__________；平衡狀態(tài)B點(diǎn)時(shí)容器的容積_______VL。（填“大于”、“小于”或“等于”）
          B．若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間_______（填“>”、“<”或“=”）
          C．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是________（寫(xiě)出一種即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g)     △H1
          N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g)      △H2
          N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g)     △H3
          則反應(yīng)2NH3 (g) ＋O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的△H＝
          A．2△H1＋2△H2—2△H3B．△H1＋△H2—△H3
          C．3△H1＋2△H2＋2△H3D．3△H1＋2△H2—2△H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础?br />（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。
          已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol 
          E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol
          則E（H－Cl）＝                                       ；
          （2）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol
          3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol
          Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol
          請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：                           ；
          最近，又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。
          ①電池的正極反應(yīng)式為                                               ____  ；
          ②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向       極移動(dòng)（填正或負(fù)）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。
          （1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
          ①CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； △H1
          ②CH4(g) + 4NO2(g) =" 4NO(g)" + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2
          現(xiàn)有一份在相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)�、二氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。
          ①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為                    
          ②已知上述熱化學(xué)方程式中△H1=—1160kJ/mol，則△H2=          
          ③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。
          （2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

          ④B極為電池     極，電極反應(yīng)式為                                            
          ⑤若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                                                  ，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為        （標(biāo)況下），實(shí)際上消耗的甲烷體積（折算到標(biāo)況）比理論上大，可能原因?yàn)?u>                                                         .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
          （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1  ①
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1  ②
          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1  ③
          則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH=     kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移   mol e-。
          （2）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

          ①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                  ；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總=     。
          ②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA     tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          ③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是       。
          A.降溫     B.加壓     C.使用催化劑    D.將甲醇從混合體系中分離出來(lái)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1 ＝－393.5 kJ·mol-1
          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2 ＝－566.0 kJ·mol-1
          ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 ＝－571.6 kJ·mol-1
          通過(guò)計(jì)算（要有計(jì)算過(guò)程），寫(xiě)出1 mol C與液態(tài)H2O反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式。
          

			
          

			
          
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