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          在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大　
          B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　
          C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是　1∶3
          D．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】
          試題分析：A、升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，平衡逆向移動(dòng)，使得氣體總的物質(zhì)的量增加，但氣體總的質(zhì)量是不變的，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）25℃時(shí)，溶液的AG與其pH之間的關(guān)系為AG=         。
          （2）25℃時(shí)，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當(dāng)與16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合時(shí)，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數(shù)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖南省益陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線(xiàn)式”簡(jiǎn)化表示。CH3－CH＝CH－CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為。
          有機(jī)物X的鍵線(xiàn)式為：
          （1）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                             
          （2）Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。
          （3）．二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構(gòu)體，這些一溴代物與生成它們的對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)分別為：
          一溴代二甲苯
          234℃ 
          206℃ 
          213．8℃
          204℃ 
          214．5℃
          205℃ 
          對(duì)應(yīng)二甲苯
          13℃ 
          -54℃ 
          -27℃ 
          -54℃ 
          -27℃ 
          -54℃ 
           
          由以上數(shù)據(jù)推斷：
          ①熔點(diǎn)為234℃的一溴代二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為               ；
          ②熔點(diǎn)為-27℃的二甲苯的名稱(chēng)是               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖南省益陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          腦白金又名褪黑素，據(jù)報(bào)道它具有提高免疫力、促進(jìn)睡眠等功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
          下列關(guān)于腦白金說(shuō)法不正確的是（      ）
          A．能發(fā)生加成反應(yīng)
          B．屬于芳香族化合物
          C．分子式為C13H18N2O2
          D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用。
          （1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) △H＝－292kJ·mol－1
          2C(s)+O2(g) =2CO(g)  △H＝－221kJ·mol－1
          請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式：                                                                   ；
          （2）現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O，含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純:
          已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表
          金屬離子
          Fe3+
          Fe2+[來(lái)源:學(xué)&科&
          Cu2+
          氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
          1.9
          7.0
          4.7
          氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
          3.2
          9.0
          6.7
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          ①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么？
          　　　　　　　　　　；該反應(yīng)的離子方程式為                         。
          ②溶液II中除Cu2+外，還有　　　　　金屬離子，如何檢驗(yàn)其存在              。
          ③物質(zhì)Y不能為下列的            
          a．CuO  b．Cu(OH)2  c．CuCO3   d．Cu2(OH)2CO3     e．CaO   f．NaOH
          ④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
          A．強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－
          B．水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+
          C．室溫下，pH＝1的無(wú)色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-  
          D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是
          A．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色
          B．a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色
          C．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的
          D．a、b兩電極都逸出無(wú)色無(wú)味氣體
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
          A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
          B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
          C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0
          D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2．2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省荊門(mén)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是
          A．使甲基橙呈紅色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+
          B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－
          C．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+
          D．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－
           
          

			
          

			
          
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