【題目】某防曬產(chǎn)品中含水楊酸乙基己酯(結(jié)構(gòu)簡式如圖)、丙烯酸(CH2= CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物質(zhì)。下列說法錯誤的是
A. 甘油具有保濕作用
B. 水楊酸乙基己酯結(jié)構(gòu)中所有的碳原子均可共面
C. 水楊酸乙基己酯苯環(huán)上的一氯代物有四種
D. 丙烯酸可發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)
【答案】B
【解析】
A. 甘油中羥基是親水基團，易吸水；
B. 水楊酸乙基己酯結(jié)構(gòu)中有一個采用sp3雜化的碳原子與三個碳原子相連；
C. 水楊酸乙基己酯苯環(huán)上有四種氫原子；
D. 根據(jù)丙烯酸中碳碳雙鍵、羧基官能團的性質(zhì)解答。
A. 甘油中羥基是親水基團，易吸水，甘油具有保濕作用，故A正確；
B. 水楊酸乙基己酯結(jié)構(gòu)中有一個采用sp3雜化的碳原子與三個碳原子相連，呈四面體結(jié)構(gòu)，水楊酸乙基己酯結(jié)構(gòu)中所有的碳不可能共面，故B錯誤；
C. 水楊酸乙基己酯苯環(huán)上有四種氫原子，能形成四種苯環(huán)上的一氯代物，故C正確；
D. 丙烯酸中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含羧基能發(fā)生取代，故D正確。
故選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是
A. ZWY是離子化合物，其水溶液呈酸性
B. 晶體X熔點高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料
C. 原子半徑由小到大的順序為：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)
D. 最高價氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)常用于治療缺鐵性貧血，也可作食品營養(yǎng)強化劑，它可由糠醛（
）和硫酸亞鐵制備。已知
。
回答下列問題
I.制備富馬酸(實驗裝置如圖所示，夾持裝置已略去)
（1）將45.0g氯酸鈉、0.2g五氧化二釩置于三頸燒瓶中，加入適量水，滴加糠醛并加熱至90~100℃，維持此溫度3~4h。實驗中冷凝管的作用是_________，冷卻液宜從___________ (填a”或“b”)處進入。
（2）冰水冷卻使其結(jié)晶，并通過___________操作可以得到富馬酸粗品。
（3）再用1mol·L－1HCl溶液重結(jié)晶，得到純富馬酸。該操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。
Ⅱ.合成富馬酸亞鐵
（4）取富馬酸溶于適量水中，加入碳酸鈉并加熱、攪拌，調(diào)節(jié)pH6.5~6.7，產(chǎn)生大量氣泡。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（5）將硫酸亞鐵溶液和適量的Na2SO3溶液緩慢加入上述反應(yīng)液中，維持溫度100℃并充分攪拌3~4h。
①該操作過程中加入適量的Na2SO3溶液，其目的是___________。
②寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式：_____________。
（6）過濾、干燥得到產(chǎn)品。
過濾時濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，原因是________。
Ⅲ.產(chǎn)品純度測定
（7）取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中，加入15.00mL硫酸，加熱溶解后冷卻，再加入50.00mL新沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液，此時溶液呈紅色；立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰(Ⅳ)銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標準液滴定(還原產(chǎn)物為Ce3+)，滴定終點溶液變?yōu)闇\藍色。平行測定三次，平均消耗17.30mL標準液，則樣品的純度為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的
B. 離子化合物中可能含有離子鍵
C. 離子化合物中一定只含有離子鍵
D. 離子化合物中可能不含有金屬元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]
諾氟沙星為喹諾酮類抗生素，其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）化合物A的名稱是____________。
（2）諾氟沙星分子中含氧官能團的名稱為____________。
（3）C生成D，H生成諾氟沙星的反應(yīng)類型分別是___________、___________。
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
（5）G生成H的化學(xué)方程式為__________________。
（6）有機物X比B分子少一個CH2原子團，且含有酯基和
結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1：3：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________(任寫一種)
（7）參照上述合成路線寫出由有機物
、B為有機原料合成
的路線圖______________(無機試劑任選)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是
A. 0-t1時，原電池的負極是銅片
B. 0-t1時，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑
C. t1時刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應(yīng)
D. tl時刻后，電子從鋁經(jīng)過導(dǎo)線流向銅
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【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B. 加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小
C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小
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【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料。
(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式 ；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；計算反應(yīng)4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為 ；
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+ 2CO2(g)
CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填編號，注意大小寫)
a．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式的其中一個產(chǎn)物是CO32-，請寫出該反應(yīng)的負極反應(yīng)式 ；
(4)用(3)中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 mL NaCl溶液，裝置如圖所示：
請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是 ；當燃料電池消耗2.8 LO2(標準狀況下)時，計算此時：NaCl溶液的pH= (假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2
D. H＋由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
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