Question

某同學按下列步驟配制500mL 0.2mol·L^-1 Na₂SO₄溶液，填空并回答有關(guān)問題。

實驗步驟	有關(guān)問題
①計算所需Na2SO4的質(zhì)量	需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為           克
②稱量Na2SO4固體
③將Na2SO4加入100mL燒杯中，并加入適量水溶解
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中	為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時當加水至刻度線1—2厘米處應(yīng)如何操作：
⑥搖勻

（1）上述實驗步驟中缺一會嚴重影響溶液濃度的重要步驟，請簡述此操作步驟：           
                                                                                   
若不完善此步驟，所得溶液濃度          （填偏高、偏低、無影響）
（2）配制Na₂SO₄溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是     。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線      
D．定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，再加水定容

Answer 1

14.2，  轉(zhuǎn)移過程中用玻棒進行引流，  改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切
（1）用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒二至三次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；      偏低。
（2）C

試題分析：500mL 0.2mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是142g/mol×0.1mol＝14.2g。轉(zhuǎn)移液體時，為了防止溶液濺出應(yīng)該用玻璃棒引流。定容時應(yīng)該用膠頭滴管。即改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切。
（1）由于轉(zhuǎn)移后燒杯中還有殘留的溶質(zhì)的，所以根據(jù)步驟可知，缺少洗滌，正確的操作應(yīng)該是用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒二至三次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中。如果沒有洗滌，則溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低。
（2）根據(jù)c＝n/V可知，如果移液前，容量瓶中有少量蒸餾水，則不會影響n和V，所以濃度不變；溶解攪拌時有液體飛濺，則溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，則V偏低，則濃度偏高；定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，再加水定容，則溶液體積偏大，濃度偏低，答案選C。
點評：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學化學中一個重要的定量實驗，實驗過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實驗過程中的不規(guī)范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統(tǒng)原因引起的。由于引起誤差的原因復雜，所以誤差分析就成為高考化學實驗中的一個難點。在高考命題時，有關(guān)誤差分析的內(nèi)容既可以以選擇題的形式進行考查，也可以以填空題的形式進行考查，既可以考查判斷誤差導致的結(jié)果，也可以考查引起誤差的可能原因。