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          【題目】某硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol/L的氫氧化鈉溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含有16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】n(NaHSO3)＝0.1mol、n(Na2SO3)＝0.05mol
          【解析】
          根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O、SO2＋NaOH=NaHSO3得20.8g。
          若溶液中溶質(zhì)全為Na2SO3：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O得12.6g；
          若溶液中溶質(zhì)全為NaHSO3：SO2＋NaOH=NaHSO3得20.8g。
          今20.8＞16.7＞12.6，該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3。
          設(shè)Na2SO3 x mol，NaHSO3 y mol；
          ，解得；
          該溶液的成分為n(NaHSO3)＝0.1mol、n(Na2SO3)＝0.05mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br -進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是
          A.1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定
          B.與0℃相比，40℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大
          C.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小
          D.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A是一種金屬，其焰色反應(yīng)呈黃色，B溶液能使酚酞試液變紅；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：
          （1）A的名稱是___；F的化學(xué)式是__。
          （2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
          （3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是__。
          （4）已知，氣體D也能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，試寫出當(dāng)Cl2足量時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是 （ ）
          A.CH2=CH—ClB.CH2=CH—CH=CH2
          C.CH3—CH=CH2D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )
          A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
          B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)
          C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
          D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氟磷灰石是常見的鈣氟磷酸鹽礦物，其化學(xué)式為Ca5(PO4)3F，由氟磷灰石制取黃磷(P4)的化學(xué)式為4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)，請(qǐng)回答下列問題：
          (1)基態(tài)Ca原子電子所占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________，基態(tài)P原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為________。
          (2)由氟磷灰石制取黃磷(P4)產(chǎn)物中屬于極性分子的化合物是________，與其互為等電子體的分子為________。
          (3)黃磷(P4)晶體的空間結(jié)構(gòu)如圖甲所示，P的雜化軌道類型為________，磷的一種硫化物P4S3的空間結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)S原子中含有孤電子對(duì)的數(shù)目為________。
           
          (4)SiO2的沸點(diǎn)________(填“大于”或“小于”)CO2的沸點(diǎn)，其原因?yàn)?/span>________。
          (5)Ca與Ti、O元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為________，若晶胞密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中兩個(gè)距離最近的O原子之間的距離為________pm(用含ρ、NA的表達(dá)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是（ ）
          t/min
          0
          2
          4
          6
          n(Cl2)/10-3 mol
          0
          1.8
          3.7
          5.4
          A.0～2 min的反應(yīng)速率小于4～6 min的反應(yīng)速率
          B.2～6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min)
          C.增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
          D.平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可利用和制備多種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)反應(yīng)Ⅰ：H1平衡常數(shù)為K1
          反應(yīng)Ⅱ：H2平衡常數(shù)為K2
          不同溫度下，K1、K2的值如表所示：
          K1
          K2
          973
          1.47
          2.38
          1173
          2.15
          1.67
          現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ：H3平衡常數(shù)為K3，結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，K3＝________(用K1、K2表示)。反應(yīng)Ⅲ是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，為提高的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________(寫出任意兩條)。
          (2)一定條件下，在密閉容器中充入和進(jìn)行如下反應(yīng)：。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示(忽略溫度對(duì)催化劑活性的影響)：
          ①該可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱H________0(填“＞”或“＜”)。
          ②催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能________(填“大”或“小”)。
          ③下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率________(填“高”、“相等”或“低”)
          ④圖中達(dá)到平衡的點(diǎn)是________。
          (3)工業(yè)上常用高濃度的溶液吸收，得到溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置示意圖如圖：
          ①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：________和。
          ②簡(jiǎn)述在陰極區(qū)再生的原理：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化工廠充分利用工業(yè)廢氣中的 CO、CO2，將氯代烴、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，減少了環(huán)境污染，具體流程如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.為減少副反應(yīng)的發(fā)生，過程Ⅱ中的裝置需使用陽離子交換膜
          B.在過程Ⅲ中實(shí)現(xiàn)了CuCl2 的再生
          C.理論上每生成 1molCH3OH，可得到1molC2H4Cl2
          D.過程Ⅳ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl
          

			
          

			
          
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