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          （14分）（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋2B（g） x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0 ，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0．2mol／L。由此推斷：
          ① x值等于               ；  ② B的平衡濃度為                 。
          ③ A的轉(zhuǎn)化率為               。 
          ④由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a---b過(guò)程中改變的條件可能是                  ；b----c過(guò)程中改變的條件可能是                    ；之后若增大壓強(qiáng)時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在上圖中的c-----d處（標(biāo)明V正和V逆）該條件下反應(yīng)建立新平衡后體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量           （填“增大”或“減小”或“不變”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （14分）① 1，  ② 0.6mol/L ，③ 60％。 
          ④升高溫度，  減小生成物濃度，增大。 
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是
          A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大
          B．反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)
          C．反應(yīng)2NO2(g ) N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
          D．反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 6分) 將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為6.6 mol。，回答下列問(wèn)題：
          （1）達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________，在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)____   __（填“增大”或“減小”或“不變”）。
          （2）若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，若Z的起始物質(zhì)的量用nz表示，則nz的取值范圍是_       ___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是                    
          A．將水加熱煮沸，測(cè)得pH=6B．向純水中投入一小塊金屬鈉
          C．向水中加入NH4Cl固體D．向水中加入Na2CO3固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示圖像（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）：

          分析圖像，回答下列問(wèn)題：
          （1）在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若P1<P2（填“>”、“<”或“=”），則此正反應(yīng)為是一個(gè)氣體分子數(shù)_____（填“減少”或“增大”）的反應(yīng)，該正反應(yīng)為_(kāi)____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是__   ___。（填“低溫”“高溫”“任何溫度”）
          （2）在圖像反應(yīng)Ⅱ中，T1_____T2（填“>”、“<”或“=”），該正反應(yīng)為_(kāi)____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          （3）在圖像反應(yīng)Ⅲ中，若T1>T2，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化
          學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），
          根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是 
                                                     
             
          A．反應(yīng)速率a＞b＞c
          		B．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a 
          		C．若T2＜T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          		D．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是
          A．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°
          B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
          C．若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小
          D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2X(s)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．用X 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
          B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
          C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．達(dá)到平衡時(shí)，Y與Z 的濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下： 
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =                 。
          （2）該反應(yīng)為        反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為             ℃。
          (4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為       ,
          

			
          

			
          
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