Question

【題目】下面是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)___________。

（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學(xué)式)___________。

3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：__________。

（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________。

（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】 )Na>Si>O HClO4>H2CO3>H2SiO3 Na＋[∶∶∶]2－Na＋ 2Mg＋CO22MgO＋C Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑

【解析】由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。

(1)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Si＞O，故答案為：Na＞Si＞O；

(2)非金屬性Cl＞C＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物為Na2O2，電子式為，故答案為：；

(4)⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)為Mg，②和④組成的化合物能與Mg反應(yīng)，則化合物為CO2，Mg再二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)⑦的單質(zhì)為Si，⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑，故答案為：Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑。