根據(jù)下表下列敘述中正確的是：
| 序號(hào) | 氧化劑 | 還原劑 | 其它反應(yīng)物 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | ||
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
| ③ | KClO3 | HCl（濃） | Cl2 | Cl2 | |
| ④ | KMnO4 | HCl（濃） | Cl2 | MnCl2 |
A．表中第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3（實(shí)為Fe3+）
B．氧化性比較: KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+
C．還原性比較: H2O2＞Mn2+＞Cl-
D．④的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省模擬題 題型：填空題
2NH3(g)； △H=-92.4kJ·mol-1。 
2NH3(g)的平衡常數(shù)K= ________。（保留小數(shù)一位）K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)_________（填標(biāo)號(hào)）。
2NH3(g) + O2(g)�！鱄 = a kJ·mol-1 進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 
2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol-1 
O2(g) ΔH=_____________kJ·mol-1 查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；
△H=—92.4kJ·mol—1。
① 673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨
時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是 。
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n(N2)相同
D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大
② 在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K= 。K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 。（填標(biāo)號(hào)）。
A．化學(xué)反應(yīng)速率越大 B．NH3的產(chǎn)量一定越大 C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全
（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性
的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電
解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陰極的電極反應(yīng)式 。
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，
N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2(g)+ 3H2O(1) 
2NH3(g)+ 
O2(g) △H = a kJ·mol—1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反應(yīng)的a 0；ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；該反應(yīng)屬于
A．一定自發(fā) B．一定不自發(fā) C．高溫自發(fā) D．低溫自發(fā)
②已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 .4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1
則N2(g)+ 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g)ΔH= kJ·mol—1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江瑞安中學(xué)09-10學(xué)年高二3月月考 題型：填空題
科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；
△H=—92.4kJ·mol—1。
① 673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨
時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是 。
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n(N2)相同
D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大
② 在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)的平衡常數(shù)K= 。K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 。（填標(biāo)號(hào)）。
A．化學(xué)反應(yīng)速率越大 B．NH3的產(chǎn)量一定越大 C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全
（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性
的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電
解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陰極的電極反應(yīng)式 。
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，
N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2(g)
+ 3H2O(1) 
2NH3(g)
+ 
O2(g)
△H = a kJ·mol—1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
|
T/K |
303 |
313 |
323 |
|
NH3生成量/（10-6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
①此合成反應(yīng)的a 0；ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；該反應(yīng)屬于
A．一定自發(fā) B．一定不自發(fā) C．高溫自發(fā) D．低溫自發(fā)
②已知：N2(g)
+ 3H2(g)2NH3(g)
ΔH= －92 .4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol—1
則N2(g)
+ 3H2O(1) = 2NH3(g) + O2(g)
ΔH= kJ·mol—1。
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