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          【題目】分別將下列物質(zhì)：①FeCl3 ②KMnO4 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干灼燒，能得到原物質(zhì)的是（ ）
          A. ②③ B. ③⑥ C. ①④ D. ⑤⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】①FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱蒸干FeCl3溶液，HCl揮發(fā)，得到Fe(OH)3，灼燒，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，得到Fe2O3，故①不能得到原物質(zhì)；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，得到K2MnO4和MnO2，故②不能得到原物質(zhì)；③得到NaCl，故③能得到原物質(zhì)；④Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑，CaCO3CaO+CO2↑，得到CaO，故④不能得到原物質(zhì)；⑤2Na2SO3＋O22Na2SO4，得到Na2SO4，故⑤不能得到原物質(zhì)；⑥得到K2SO4，故⑥能得到原物質(zhì)。故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，0.25molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出352.75kJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________。為了緩解溫空效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。
          方案1: 利用FeO吸收CO2獲得H2
          ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol
          ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol
          (1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________
          (2) 在反應(yīng)i中，每放出38.0kJ熱量有____________gFeO被氧化。
          室溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L 的幾種鹽溶液的pH如下表:
          序號
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          溶液
          NH4Cl
          CH3COONH4
          NaHCO3
          NaX
          Na2CO3
          pH
          5
          7
          8.4
          9.7
          11.6
          (3)寫出溶液④中通入少量CO2的離子方程式:__________
          (4)25℃時(shí)，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_____mol/L。
          (5)下列說法正確的是__________ (填序號)。
          A.c(NH4+):①>②
          B.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數(shù)相等
          C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L
          D.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小
          方案2:利用CO2制備CH4
          300℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
          (6)①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，H的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。
          ②300℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
          ③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度__(填序號)。
          A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L
          C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L
          (7)300℃時(shí)，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).則v正___v逆
          (填“>”“<”或“=" )。 
          (8)已知:200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8L2·mol-2。則ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。
          方案3:利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示:
          (9)①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為____________。
          ②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，兩極的質(zhì)量差為___g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3分子數(shù)為0.1NA
          C. 加熱條件下，1 mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SO2分子
          D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知1～18號元素的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是
          A. 四種元素位于同一周期
          B. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
          C. 離子的氧化性
          D. a+3＜c－2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)航天飛機(jī)返回地球大氣層時(shí)，由于與空氣的劇烈摩擦，飛機(jī)尖端的溫度可達(dá)1000℃以上，為了防止高溫將其燒毀，科學(xué)家給航天飛機(jī)的相應(yīng)部位安裝了可靠的保護(hù)層。制作保護(hù)層的材料是
          A.塑料B.玻璃
          C.新型陶瓷D.鎂鋁合金
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是( )

          ①
          ②
          ③
          ④
          pH
          11
          11
          3
          3
          溶液
          氨水
          氫氧化鈉溶液
          醋酸
          鹽酸
          A. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
          B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
          C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          D. VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工藝流程如下圖所示：
          (1)化合物L(fēng)i2Ti5O15中鈦元素的化合價(jià)是+4價(jià)，氧元素的化合價(jià)為__________。
          (2)鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時(shí)，常將鈦鐵礦粉碎，其目的是：__________，濾渣A的成分是__________。
          (3)固體TiO2轉(zhuǎn)化(NH4)2Ti5O15的離子方程式為__________，該反應(yīng)__________氧化還原反應(yīng) (填“屬于” 或“不屬于” )。
          (4)反應(yīng)②中固體TiO2、轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時(shí),Ti 元素浸出率下降的原因是__________。
          (5)(NH4)2Ti5O15轉(zhuǎn)化為Li2Ti5O15的離子方程式為：__________。
          (6)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式__________。
          (7)由濾液D制各LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將濃度為0.1mol/L=HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
          A. c(H+) B. Ka(HF) C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          醋酸
          碳酸
          亞硫酸
          Ka=1.75×10﹣5
          Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11
          Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7
          （1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1=__．
          （2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強(qiáng)弱：__＞__＞__．
          （3）如圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨水量的變化圖象中：
          ①曲線I表示的酸是__（填化學(xué)式）．
          ②A、B、C三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是__（填字母）．
          （4）下列事實(shí)不能說明醋酸是弱酸的是_______
          ①當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體 
          ②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9 
          ③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多 
          ④0.1mol/L的醋酸的pH約為4.8 
          ⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸消耗堿液多
          ⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時(shí)，醋酸加入的水多
          

			
          

			
          
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