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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
          A. 18 g H2O所含的分子數(shù)為NAB. 22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
          C. NA個(gè)氫原子的質(zhì)量為2 gD. 1 mol NaCl中含0.5NA個(gè)Na+和0.5NA個(gè)Cl﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 18 g H2O為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故A正確； 
          B. 沒有溫度和壓強(qiáng)，沒有密度，無法計(jì)算22.4 L H2O所含的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
          C. NA個(gè)氫原子為1molH，其質(zhì)量為1g ,故C錯(cuò)誤； 
          D. 1 mol NaCl中含NA個(gè)Na+和NA個(gè)Cl-，故D錯(cuò)誤；
          所以本題答案：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖  所示轉(zhuǎn)化的是（ ） 
          選項(xiàng)
          X
          Y
          Z
          M
          A
          Fe（s）
          FeCl2
          FeCl3
          Cl2
          B
          NaOH（aq）
          Na2CO3
          NaHCO3
          CO2
          C
          NH3（g）
          NO
          NO2
          O2
          D
          S（s）
          SO2
          SO3
          O2

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是（ ）
          A. CaOB. MgCl2C. NaClD. NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的下列說法中不正確的是(　　)
          A. 都是酸性氧化物B. 都具有氧化性
          C. 都能使澄清石灰水變渾濁D. 都能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】離子晶體一般不具有的特征是（ ）
          A.熔點(diǎn)較高，硬度較大B.易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑
          C.固體時(shí)不能導(dǎo)電D.離子間距離較大，其密度較小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究鈉、鐵、銅及其化合物具有重要意義。
          （1）有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向溶液中逐漸加入的0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示:
          試計(jì)算: 
          （1）向NaOH 溶液中通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)是_______，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 是_______L。
          （2）向Ba (OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________，若在上述反應(yīng)后溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式: _______________ 。
          （3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。某廠廢棄液中，含有2%~5%的NaNO2 直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_____。
          A.KMnO4 B.NH4Cl C.O2 D.HNO3
          （4）向含Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。
          ①橫坐標(biāo)0~1段反應(yīng)的離子方程式為:_____________。
          ②忽略溶液體積的變化，則原溶液Cu(NO3)2的濃度為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2S（g）COS（g）+H2O（g） 
          容器
          溫度/K
          起始物質(zhì)的量/mol
          平衡物質(zhì)的量/mol
          平衡常數(shù)
          CO2
          H2S
          H2O
          Ⅰ
          607
          0.11
          0.41
          0.01
          /
          Ⅱ
          607
          0.22
          0.82
          /
          Ⅲ
          620
          0.1
          0.4
          /
          6.74×10﹣3
          下列說法正確的是（ ）
          A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.607K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×10﹣3
          C.容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
          D.容器Ⅲ達(dá)平衡時(shí)，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（ ）
          A.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)
          B.C4H10有三種同分異構(gòu)體
          C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
          D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：
          （1）“反應(yīng)I”在加熱條件下進(jìn)行，同時(shí)有MnCl2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。 
          （2） “反應(yīng)Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。 ⑶實(shí)驗(yàn)所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
          （4）“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___。
          （5）若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應(yīng)的離子方程式為___。
          【答案】 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋2H2SO4 (濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO＋4H+ Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO＋2Cl－
          【解析】（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，鹽酸中Cl元素化合價(jià)降為0價(jià)，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)有水生成，可得MnO2＋HCl(濃) —MnCl2＋Cl2↑＋H2O，根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平方程式：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
          （2）粗銅中含有少量鐵，通入Cl2，將Cu氧化為CuCl2，將Fe氧化為FeCl3，生成FeCl3的反應(yīng)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；
          （3）銅和濃硫酸反應(yīng)制SO2，反應(yīng)方程式為Cu＋2H2SO4 (濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
          （4）將CuCl2、FeCl3固體溶解后，再將鐵離子轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，過濾除鐵，得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2，生成目標(biāo)產(chǎn)物CuCl，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，則SO2被氧化為SO42－，離子方程式為SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H+；
          （5）若將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，所得溶液沒有漂白性，離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Cl－。
          【題型】綜合題
          【結(jié)束】
          23
          【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)中部分物質(zhì)已略去）。A、C、G、K、M 為單質(zhì)，其中G、K、L、M 為氣體，其中M能使帶火星的木條復(fù)燃，D可用作耐高溫材料，為黑色磁性氧化物， E為常見的強(qiáng)堿。
          （1）D的化學(xué)式為__。
          （2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：__。
          （3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：__。
          （4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__。
          

			
          

			
          
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