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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法中正確的是(　　)
          A. 氮氣和氫氣在點燃或光照條件下可合成氨
          B. 氨水顯堿性，能使石蕊溶液變紅色
          C. 氨氣遇到濃鹽酸會發(fā)生反應而產生白煙
          D. 由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、N2和H2在催化劑和一定溫度與壓強下可合成氨，在點燃和光照的條件下不能合成，A不正確；
          B、氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，使石蕊溶液變藍色，B不正確；
          C、濃鹽酸易揮發(fā)產生氯化氫蒸汽，遇到氨氣二者化合生成白色晶體氯化銨，從而冒白煙，C正確；
          D、氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，因此由氨制取硝酸過程中，氮元素被氧化，D不正確。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在400℃、101 kPa時，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反應過程的能量變化如下圖所示。
          反應過程
          (1)該反應是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
          (2)該反應的熱化學方程式為_____________。
          (3)改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是_____________。
          a．濃度 b．壓強 c．溫度 d．催化劑
          (4)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？____（填“是”或“否”），原因是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
          （1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是________。
          a.簡單離子的半徑先減小后增大，鹵素離子半徑最大
          b.元素金屬性減弱，非金屬性增強
          c.最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強
          d.單質的熔點逐漸降低
          （2）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素名稱為____，還原性最弱的簡單陰離子是____。
          （3）已知：
          化合物
          MgO
          Al2O3
          MgCl2
          AlCl3
          類型
          離子化合物
          離子化合物
          共價化合物
          熔點/℃
          2800
          2050
          714
          191
          工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________，根據(jù)熔點推測Al2O3是___________化合物。
          （4）晶體硅（熔點1410 ℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：
          Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）
          寫出SiCl4的電子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制純硅的反應中，測得每生成0.56 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________。
          （5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。
          a．HI b．NH3 c．SO2 d．CO2
          （6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列各說法中，正確的是
          A. 對于2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ
          B. 熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示
          C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉化為電能
          D. ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應，生成2.80 L H2(標準狀況)，則三種金屬的物質的量之和不可能是(　　)
          A. 0.120 mol B. 0.110 mol C. 0.080 mol D. 0.100 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。
          （1） A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式: ________________________。
          （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。
          （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E的結構式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學方程式為___________________________。
          （4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。
          （5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1mol F，則必同時生成____________（填化學式）________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進行實驗，試回答：
          （1）若開始時開關K與a連接，則A電極反應式為___________________。
          （2）若開始時開關K與b連接，這種方法經常用于金屬的防護，這種防護措施叫做________________，則A電極反應式為_____________________;B電極反應式為_________________________。
          （3）開關K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，則A電極反應式為___________，該反應的離子方程式為______________________________ ，電解一段時間后（溶液仍然為藍色），溶液的pH值將_________（填“變大”、“變小”、“不變”），若將電解質溶液恢復至原狀，應補充_____________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】明礬可用作凈水劑。從物質的組成分類看，它屬于
          A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.第二周期中，最高價含氧酸酸性最強的是氟B.碘的非金屬性比氯弱
          C.VA族中原子半徑最小的是氮D.鈉的金屬性比鋰強
          

			
          

			
          
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