Question

（2008?廣東）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A．在稀氨水中通入過(guò)量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂=N

  H

  + 4

  +HC

  O

  - 3

• B．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
• C．用稀HNO₃溶液FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
• D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+S

  O

  2- 4

  =CaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析：A．氨水和過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨；
B．ClO^-有較強(qiáng)的氧化性，而在水溶液中SO₃^2-有較強(qiáng)的還原性，ClO^-可把SO₃^2-氧化為SO₄^2-，有硫酸鈣沉淀生成；
C．稀HNO₃有氧化性，可把S^2-與Fe²⁺氧化；
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，鈣離子和氫氧根離子比為1：2，氫離子和硫酸根離子比為1：2．

解答：解：A．在稀氨水中通入過(guò)量CO₂，發(fā)生反應(yīng)為：NH₃?H₂O+CO₂=NH₄HCO₃，碳酸氫銨是易溶于水的鹽，拆成離子，所以離子反應(yīng)為：NH₃?H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-，故A正確；
B．ClO^-有較強(qiáng)的氧化性，而在水溶液中SO₂有較強(qiáng)的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子和硫酸根離子．由于硫酸鈣水中溶解度不大，硫酸根離子與鈣離子又會(huì)形成硫酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SO₂ +ClO^-+Ca²⁺+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．稀HNO₃有氧化性，可把S^2-與Fe²⁺氧化，自身被還原成一氧化氮，硫被氧化成S或SO₂或SO₃等，如FeS+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+S↓+NO↑+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄↓+2H₂O，離子反應(yīng)為Ca²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，D離子比符合化學(xué)式是該題的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．