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          在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應，A（s）+2B（g）?2C（g）△H＞0．在一定條件下達到平衡，若升高溫度則達平衡后混合氣體的（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應時吸熱反應，升高溫度平衡正向進行，依據(jù)反應特征分析選項；
          A、反應前后氣體體積不變，平衡正向移動，氣體質量增大；
          B、反應前后氣體體積不變，平衡正向移動，氣體質量增大；
          C、密度等于質量除以體積，容器體積固定，平衡移動氣體質量改變；
          D、密度等于質量除以體積，容器體積固定，平衡移動氣體質量改變．
          解答：解：A、反應時吸熱反應，升高溫度平衡正向進行，反應前后氣體體積不變，平衡正向移動，氣體質量增大，所以氣體平均相對分子質量增大，故A正確；
          B、反應時吸熱反應，升高溫度平衡正向進行，反應前后氣體體積不變，平衡正向移動，氣體質量增大，所以氣體平均相對分子質量增大，故B錯誤；
          C、密度等于質量除以體積，容器體積固定，升溫平衡正向進行，平衡移動氣體質量增大，密度增大，故C正確；
          D、密度等于質量除以體積，容器體積固定，升溫平衡正向進行，平衡移動氣體質量增大，密度增大，故D錯誤；
          故選：AC．
          點評：本題考查了化學平衡的移動影響因素分析，反應的特征和移動原理是解題關鍵，掌握基礎順利解決，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H＞0）．升高溫度時c（B）/c（C）的比值
          減小
          減小
          ，混合氣體的密度
          不變
          不變
          ；降溫時，混合氣體的平均相對分子質量
          減小
          減小
          ；加入催化劑，氣體的總物質的量
          不變
          不變
          ；充入C，則A、B的物質的量
          增大
          增大
          ．（增大、減小、不變、不確定）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應過程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ．下列有關說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
          CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
          其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：
          

          


          
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          請回答：
          （1）上述反應中Q
          ＞
          ＞
          0（選填“＞”或“＜”）；
          （2）判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          cd
          cd
          ．
          a．容器中壓強不變     b．反應熱△H不變     c．v正（H2）=v逆（CO）    d．CO2的質量分數(shù)不變
          （3）溫度為t℃時，可逆反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)各物質的濃度變化如下表：
          

          


          
時間/min
CO2
H2
CO
H2O
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
4
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
5
0.116
0.216
0.084

          

          
6
0.096
0.266
0.104

          ①該反應的反應溫度t
          小于
          小于
          （填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判斷依據(jù)是
          該溫度下的化學平衡常數(shù)K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          =
          (0.100)2
          0.100×0.200
          =0.5＜1.0，該反應為吸熱反應，化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
          該溫度下的化學平衡常數(shù)K=
          c(CO)?c(H2O)
          c(CO2)?c(H2)
          =
          (0.100)2
          0.100×0.200
          =0.5＜1.0，該反應為吸熱反應，化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
          ．
          ②反應在4～5min之間，平衡
          向左
          向左
          （填“向左”“向右”或“不”）移動，可能的原因是
          d
          d
          ．
          a．增加CO的濃度   b．加壓       c．使用催化劑   d．增加水蒸氣濃度
          ③t℃時，表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
          c
          c
          ．
          a．增加H2O的濃度   b．加壓       c．增加氫氣濃度   d．使用催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，測得平衡時A、B、C物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在固定容積的密閉容器中按4：1的體積比通入CO2和H2的混合氣體，加熱到850℃時，建立下列平衡：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在此溫度下，平衡常數(shù)K=1，則反應達平衡時氫氣轉化率是（　　）
          
                
          A、50%B、80%C、20%D、60%
          

			
          

			
          
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