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          Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)形成鹽丙。(1)甲的電子式是______________。
          


          (2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是________。
          


          (3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過(guò)量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是________________________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          (1)  (2)H2O2
          


          (3)2NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W、X與Y同周期，Y與Z同主族．Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子．Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙．
          （1）甲的電子式是
          ．
          （2）Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是
          H2O2
          H2O2
          ．
          （3）向少量丙溶液中加入濃Ba（OH）2溶液至過(guò)量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是
          2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
          2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．W、X與Y同周期，Y與Z同主族．Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子．Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙．
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出甲的結(jié)構(gòu)式
          ．
          （2）請(qǐng)寫(xiě)出Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式
          H2O2
          H2O2

          （3）丙屬于
          離子
          離子
          化合物（共價(jià)或離子），向少量丙溶液中加入濃NaOH溶液加熱，反應(yīng)的離子方程式是
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素．已知：
          ①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成份；
          ②W與Y，X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物；
          ③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物．
          （1）W在周期表的位置
           
          ；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式
           
          ；
          （2）工業(yè)合成XQ3，△H＜0；下列措施即能加快反應(yīng)速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是
           

          A．升高溫度        B．加入高效催化劑
          C．將XQ3及時(shí)分離出去D．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)
          E．增大反應(yīng)物濃度
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是：
           
          （用化學(xué)式表示）；
          （4）25℃時(shí)，pH=a，體積為VaL的X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與pH=b，體積為VbL的Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物混合，恰好中和，且已知：Va＜Vb，2a=b．請(qǐng)討論下列問(wèn)題：
          （i）a能否等于3：
           
          （填“能”或“否”）；其理由是：
           
          ；
          （ii）a能否等于5：
           
           （填“能”或“否”）；
          （iii）a的取值范圍是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)形成鹽丙。(1)甲的電子式是______________。
          (2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是________。
          (3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過(guò)量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是________________________。
           
          

			
          

			
          
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