Question

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A、0.1mol/L H₂S溶液中，c（H⁺）＞2c（S^2-）

B、pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

C、0.1mol/L的Na₂S溶液中，c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H S^-）

D、pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，c（OH^-）和c（H⁺）一定相等

Answer 1

分析：A、H₂S是弱電解質(zhì)存在電離平衡，多元弱酸分步電離，c（H⁺）＞2c（S^2-）；
B、溶液呈酸性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析；
C、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷；
D、酸堿強(qiáng)弱不知，混合溶液酸堿性不一定．

解答：解：A、H₂S是弱電解質(zhì)存在電離平衡，多元弱酸分步電離，c（H⁺）＞2c（S^2-），故A正確；
B、pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液，顯酸性，溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol/L的Na₂S溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯(cuò)誤；
D、pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，一元酸和一元堿不知強(qiáng)弱，只有在強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)c（OH^-）和c（H⁺）一定相等，但強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)溶液呈堿性，弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng)溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，主要是溶液中電荷守恒，物料守恒的分析應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．