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          碘化鈉是常用的分析試劑，還用于醫(yī)療、照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下，請(qǐng)回答問(wèn)題：
              
              
          已知：NaI易被空氣氧化；反應(yīng)②為：3Fe + IO3－+ 3H2O → 3Fe (OH)2 ↓ +I－
              
          40．實(shí)驗(yàn)室灼燒Fe(OH)2主要在           進(jìn)行（填儀器名稱）；灼燒后的副產(chǎn)品是          __________（寫(xiě)化學(xué)式）。
              
          41．判斷①中碘單質(zhì)是否完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是                             ；
              
          42．實(shí)驗(yàn)室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步驟是                         。
              
          43．測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
              
          a．稱取3.000 g樣品、溶解，在250  mL容量瓶中定容；
              
          b．量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
              
          c．用0.1000  mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00  mL。
              
          ①測(cè)定過(guò)程所需儀器在使用前需要檢查是否漏液的有                     。
              
          ② 該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。
              
          ③ 若測(cè)定結(jié)果偏低，試分析可能的原因（任寫(xiě)兩條）：
              
                                          、                                。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          40．坩堝；Fe2O3（2分，各1分）
              
          41．取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已完全反應(yīng)；反之，則未完全反應(yīng)（2分）
              
          42．計(jì)算、稱量、溶解（2分）；
              
          43．①250 mL容量瓶、滴定管（2分）； ② 95.00％（2分）； ③樣品在空氣中被氧化；樣品在空氣中吸水（2分，或其他正確答案）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          飛機(jī)、汽車、拖拉機(jī)、坦克，都是用蓄電池作為照明光源是典型的可充型電池，總反應(yīng)式為：
          Pb+PbO2+4H++2SO42-
           放電 
          .
          充電
          2PbSO4+2H2O
          （1）當(dāng)K閉合時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式是
          PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
          PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
          ；放電過(guò)程中SO42-向
          b
          b
          極遷移．當(dāng)K閉合一段時(shí)間后，再打開(kāi)K，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池使用，此時(shí)c電極的電極反應(yīng)式為
          Pb-2e-+SO42-=PbSO4
          Pb-2e-+SO42-=PbSO4
          ．
          （2）鉛的許多化合物，色彩繽紛，常用作顏料，如鉻酸鉛是黃色顏料，碘化鉛是金色顏料（與硫化錫齊名），室溫下碘化鉛在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
          ①該反應(yīng)的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=
          c(Pb2+)?c2(I-)
          c(Pb2+)?c2(I-)
          ．
          ②已知在室溫時(shí)，PbI2的溶度積Ksp=8.0×10-9，則100mL 2×10-3mol/L的碘化鈉溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸鉛溶液，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明是否能產(chǎn)生PbI2沉淀
          Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能產(chǎn)生PbI2沉淀
          Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能產(chǎn)生PbI2沉淀
          ．
          ③探究濃度對(duì)碘化鉛沉淀溶解平衡的影響
          該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)說(shuō)明濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響．
          提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液；
          信息提示：Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子．
          請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表的空白處：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析
          

          
①碘離子濃度增大對(duì)平衡的影響

          取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，
          取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，
          		

          溶液中出現(xiàn)黃色渾濁．
          原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
          溶液中出現(xiàn)黃色渾濁．
          原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
          

          
②鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響

          取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液
          取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液
          		

          黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp
          黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-，導(dǎo)致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp
          

          
③
          鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響
          鉛離子和碘離子濃度都減小對(duì)平衡的影響
          		
在PbI2懸濁液中加入少量FeCl3飽和溶液

          PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
          PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
          ④已知室溫下PbI2的Ksp=8.0×10-9，將適量PbI2固體溶于 100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Pb2+和I-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖（飽和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，畫(huà)出t1時(shí)刻后Pb2+和I-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系圖．
          ⑤至于碳酸鉛，早在古代就被用作白色顏料．考古工作者發(fā)掘到的古代壁畫(huà)或泥俑，其中人臉常是黑色的．經(jīng)過(guò)化學(xué)分析和考證，證明這黑色的顏料是鉛的化合物--硫化鉛（已知PbCO3的
          Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）試分析其中奧妙
          PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3與S2-接觸時(shí)，轉(zhuǎn)化為更難溶的黑色的PbS了
          PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3與S2-接觸時(shí)，轉(zhuǎn)化為更難溶的黑色的PbS了
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011年浙江省杭州市新理想高復(fù)學(xué)校高考化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          飛機(jī)、汽車、拖拉機(jī)、坦克，都是用蓄電池作為照明光源是典型的可充型電池，總反應(yīng)式為：
          Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
          （1）當(dāng)K閉合時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式是______；放電過(guò)程中SO42-向______極遷移．當(dāng)K閉合一段時(shí)間后，再打開(kāi)K，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池使用，此時(shí)c電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
          （2）鉛的許多化合物，色彩繽紛，常用作顏料，如鉻酸鉛是黃色顏料，碘化鉛是金色顏料（與硫化錫齊名），室溫下碘化鉛在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
          ①該反應(yīng)的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=______．
          ②已知在室溫時(shí)，PbI2的溶度積Ksp=8.0×10-9，則100mL 2×10-3mol/L的碘化鈉溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸鉛溶液，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明是否能產(chǎn)生PbI2沉淀______．
          ③探究濃度對(duì)碘化鉛沉淀溶解平衡的影響
          該化學(xué)小組根據(jù)所提供試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)說(shuō)明濃度對(duì)沉淀溶解平衡的影響．
          提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液；
          信息提示：Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡(luò)離子．
          請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表的空白處：
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因分析
          ①碘離子濃度增大對(duì)平衡的影響____________
          ②鉛離子濃度減小對(duì)平衡的影響____________
          ③______在PbI2懸濁液中加入少量FeCl3飽和溶液______
          ④已知室溫下PbI2的Ksp=8.0×10-9，將適量PbI2固體溶于 100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Pb2+和I-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖（飽和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，畫(huà)出t1時(shí)刻后Pb2+和I-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系圖．
          ⑤至于碳酸鉛，早在古代就被用作白色顏料．考古工作者發(fā)掘到的古代壁畫(huà)或泥俑，其中人臉常是黑色的．經(jīng)過(guò)化學(xué)分析和考證，證明這黑色的顏料是鉛的化合物--硫化鉛（已知PbCO3的
          Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）試分析其中奧妙______．

           
          

			
          

			
          
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