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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?/span>

          （1）圖中，A管的作用是。
          制取乙炔的化學方程式是。
          （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是 ， 乙炔發(fā)生了反應。
          （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是 ， 乙炔發(fā)生了反應。
          （4）為了安全，點燃乙炔前應 ， 乙炔燃燒時的實驗現象。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）調節(jié)水面高度以控制反應的發(fā)生和停止；CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
          （2）酸性高錳酸鉀溶液褪色；氧化
          （3）溴的四氯化碳溶液褪色；加成
          （4）檢驗其純度；火焰明亮并伴有濃烈的黑煙
          【解析】實驗室通過電石與水的反應制取乙炔：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑。圖示裝置可通過調節(jié)A管的高度，控制反應的發(fā)生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發(fā)生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止。乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分別發(fā)生氧化反應和加成反應。乙炔等可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發(fā)生爆炸。因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，有以下物質相互轉化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請回答：
          （1）C是（填化學式）_____，F的化學式_____．
          （2）寫出B的化學式______，檢驗B中陽離子的操作方法是__________________．（只填一種方法，用文字表述）
          （3）寫出由G轉變成H的化學方程式_______________________．
          （4）寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式________________；向I溶液中加入單質Cu的有關離子反應方程式是______________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示,下列有關說法正確的是
          A. 原溶液中NaOH的物質的量為0.75 mol
          B. 通入CO2后所得的溶液溶質成分為NaOH和Na2CO3
          C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3
          D. 縱坐標中a的數值為224
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某待測溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Ba2＋、NH4+等離子。進行了下述實驗(所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的)。

          根據實驗回答下列問題：
          （1）判定待測液中有無Ba2＋、Ca2＋ ， 并寫出理由。
          （2）寫出沉淀D的化學式：。
          （3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是
          a
          b
          c
          d
          A
          Cl—
          K+
          CO32—
          HCO3—
          B
          K+
          CO32—
          Cl—
          HCO3—
          C
          K+
          CO32—
          HCO3—
          Cl—
          D
          K+
          HCO3—
          Cl—
          CO32—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32﹣；⑦NO3﹣中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（ ） 

          A.③⑤⑦
          B.②③⑤⑦
          C.①②③⑥⑦
          D.①②③④⑤⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組同學設計了以下三組實驗驗證某無色溶液中含有的離子：
          ①溶液  直接觀察無明顯的紫色火焰：證明沒有K+
          ②溶液  產生白色沉淀：證明有SO42-
          ③溶液  白色沉淀  無色溶液  白色沉淀：證明有Al3+下列說法正確的是（ ）
          A.該無色溶液有可能是明礬溶液
          B.這三組實驗中，（2）和（3）都是嚴密合理的
          C.步驟④的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
          D.步驟⑥的化學方程式可能為：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內容如下：

          根據以上信息，回答下列問題：
          （1）反應③的化學方程式為。
          （2）沉淀C、H和氣體F的化學式分別為。
          （3）寫出有關反應的離子方程式：
          ①中生成A。
          ⑤。
          （4）上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是 ， 可能含有的離子是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ） 
          A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
          B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10﹣13
          C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
          D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
          

			
          

			
          
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