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          （1）物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
          ① 若X為氧化物，X的化學(xué)式是____________。
          ② 若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
          ③ 若X與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X。
          X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是                                         ；
          X與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是                            。
          （2）在宇航器中，可以不斷的將座艙內(nèi)的空氣通過(guò)盛有金屬過(guò)氧化物（以過(guò)氧化鈉為例）的容器，以除去A。反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。
          科學(xué)家設(shè)計(jì)出新的航天飛船內(nèi)的空氣更新系統(tǒng)。其中一步是A和氫氣在200℃~250℃時(shí)，鎳催化劑作用下，生成甲烷和另一種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________                                          。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①Al2O3 (2分)。②2Al+Fe2O3     2Fe+Al2O3  （2分）。
          ③HCO+H+     H2O+CO2↑  （2分）；
                NH+HCO+2OH－   NH3·H2O+CO+H2O （2分）。
          （2）2CO2+2Na2O2   2Na2CO3+O2   （2分）。
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
          ①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
          ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
          ③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
          ④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑；
          ⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）化合物M的空間構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形
          ，其中心原子采取
          sp2
          sp2
          雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為
          分子晶體
          分子晶體
          ．
          （2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          C＜O＜N
          C＜O＜N
          ；
          （3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為
          N2O
          N2O
          （寫(xiě)分子式）
          （4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為
          2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
          2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
          ．
          （5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為
          3d24s2
          3d24s2
          ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （15分）
          Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
          ①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
          ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
          ③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
          ④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑；
          ⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）化合物M的空間構(gòu)型為              ，其中心原子采取         雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為              。
          （2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>          ；
          （3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為         （寫(xiě)分子式）
          （4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為               。
          （5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為                ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為               
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)
                 Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
                 ①Q(mào)為周期表中原子半徑最小的元素；
                 ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； ③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
                 ④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑；
                 ⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
                 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）化合物M的空間構(gòu)型為           ，其中心原子采取          雜化；化合物N的固態(tài)時(shí)的晶體類型為          。
          （2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           。
          （3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為          (寫(xiě)分子式)。
          （4）由R、X、Y三種元素所組成的RXY離子在酸性條件下可與NaClO反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)。上述反應(yīng)的離子方程式為                         。
          （5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為               ，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為            。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年山西省“晉商四校”高二下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
          ①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
          ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
          ③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
          ④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑；
          ⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）化合物M的空間構(gòu)型為              ，其中心原子采取        雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為              。
          （2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>          ；
          （3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為         （寫(xiě)分子式）
          （4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為               。
          （5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為                ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：哈師大附中、東北師大附中、遼寧省2010年高三第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)
          


                 Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
          


                 ①Q(mào)為周期表中原子半徑最小的元素；
          


                 ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； ③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
          


                 ④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑；
          


                 ⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
          


                 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          


          （1）化合物M的空間構(gòu)型為           ，其中心原子采取          
雜化；化合物N的固態(tài)時(shí)的晶體類型為          
。
          


          （2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>           。
          


          （3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為          (寫(xiě)分子式)。
          


          （4）由R、X、Y三種元素所組成的RXY離子在酸性條件下可與NaClO反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)。上述反應(yīng)的離子方程式為                         
。
          


          （5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為               
，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為            
。
          


          


           
          

			
          

			
          
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